1、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（?）
A．硫酸钠稀溶液与三氧化硫反应：SO42-+SO3+H2O=2H++2SO42-
B．硫酸铝溶液和小苏打溶液混合：Al3++2HCO3-=3CO2+Al（OH）3
C．氯气和溴化钠反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+H2O+CO2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH-═H2O
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn═Zn2++SO42-+H2↑

参考答案：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应的离子反应为H++OH-═H2O，故B正确；
C．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；
D．锌跟稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应离子方程式正确的是（　　）
A．苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH来源:91exam .org+OH--C6H5O-+H2O
B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO32--2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．过量银氨溶液：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH--HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

参考答案：A．苯酚与氢氧化钠溶液反应的离子反应为C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故A正确；
B．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+CO2↑+H2O，故B错误；
C．碳酸钠溶液加入过量的苯酚的离子反应为C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故C错误；
D．甲醛与过量银氨溶液反应的离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-→CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
（1）向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入lmol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，剩余的沉淀的物质的量是______．
（2）向另一份中加入amL0.1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．

参考答案：（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
故答案为：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；0.005mol；
（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到a1000L×0.1mol/L=0.005mol，a=50；
故答案为：50．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向含1mol?HCl和l?mol?MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：含1mol?HCl和l?mol?MgSO4的混合溶液中加入Ba（OH）2后，首先发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，同时OH-跟盐酸的H+发生中和反应OH-+H+=H2O，由于HCl的存在，OH-不能与Mg2+产生沉淀Mg（OH）2，待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg（OH）2沉淀，由OH-+H+=H2O可知，H+完全反应时加入的Ba（OH）2为0.5mol，加入Ba（OH）2溶液的体积为0.5mol1mol/L=0.5L=500mL，产生参加反应的硫酸根为0.5mol，此阶段沉淀n（BaSO4）=0.5mol，溶液中n（SO42-）=1mol-0.5mol=0.5mol，n（Mg2+）=1mol；
继续加入Ba（OH）2，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，此时加入相同质体积的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的量比上一阶段要多，当再加入0.5molBa（OH）2时，溶液中的SO42-恰好沉淀，参加反应的Mg2+物质的量为0.5mol，此阶段又产生沉淀n（BaSO4）=0.5mol，n[Mg（OH）2]=0.5mol，加入Ba（OH）2溶液的体积为0.5mol1mol/L=0.5L=500mL，此时溶液中n（Mg2+）=1mol-0.5mol=0.5mol；
在继续加入Ba（OH）2溶液，发生反应Mg2++2OH-+=Mg（OH）2↓，沉淀的量继续增大，此时加入相同质体积的Ba（OH）2溶液，生成的沉淀的量较第二阶段小，但与第一阶段相同，但当再加入0.5molBa（OH）2时，0.5molMg2+完全沉淀，加入Ba（OH）2溶液的体积为0.5mol1mol/L=0.5L=500mL，此时沉淀达最大量，此阶段又产生沉淀n[Mg（OH）2]=0.5mol，再加入Ba（OH）2溶液不再产生沉淀．
由上述分析可知三个阶段加入的加入Ba（OH）2溶液的体积相同为500mL；
第一阶段产生沉淀n（BaSO4）=0.5mol；
第二阶段又生成沉淀n（BaSO4）=0.5mol，n[Mg（OH）2]=0.5mol，此时沉淀总量为1.5mol，加入Ba（OH）2溶液的总体积为1L；
第三阶段又生成沉淀n[Mg（OH）2]=0.5mol，此时沉淀总量为2mol，加入Ba（OH）2溶液的总体积为1.5L．
沉淀的量与Ba（OH）2溶液体积关系图为：

．
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般