1、推断题  A元素的最高价离子0．5 mol被还原成中性原子时，要得到6．02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0．02g H2，用去0．4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出两种元素的名称：A__________，B____________。
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程_____________________。

2、选择题  从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z＞y>x，该规律性是

[? ]
A．成键时电子数越多，键能越大
B．键长越短，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大

3、选择题  下列有关化学用语正确的是
[? ]
A．碳原子的轨道表示式：?
B．次氯酸分子的电子式：?
C．CH4Si的结构式：?
D．质量数为137的钡原子：?

4、选择题  下列说法中正确的是
A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键
B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．共价化合物都是由分子构成的，其熔沸点较低

5、选择题  元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是
[? ]
A．XY2
B．X2Y
C．Y3X2
D．Y2X3