1、选择题  下列有关说法，正确的是（　　）
A．电解质溶于水一定放出热量
B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-14

参考答案：A、有的电解质如硝酸铵溶于水是吸热过程，有的是放热过程，故A错误；
B、对于可逆反应，加热时正逆反应速率都增大，故B正确；
C、溶液导电能力和自由移动离子的浓度大小有关，和电解质的强弱无关，故C错误；
D、25℃时，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，根据Kw计算，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等均为10-12mol/L，所以水电离的c（H+）与水电离的c（OH-）的积为10-24，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是?

A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少
D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

参考答案：A

本题解析：应用镁和盐酸的反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率逐渐增大，A正确。但随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐减小，所以反应速率又逐渐降低下来，因此BCD都是错误的，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

A                 B               C              D

参考答案：D

本题解析：两种状态是等效平衡，该恒容恒温下有两种情况，一种是x=3，一种是x=2的全等平衡，前一种压强不影响平衡，后一种压强增大平衡正向移动。A、压强增大，两种情况C浓度增大，错误；B、第一种体积分数不变，后一种变大，错误；C、第一种不变，错误；D、增大压强，正逆反应速率均增大，正确。
考点：考查平衡移动、反应速率等有关问题。

本题难度：困难

4、选择题  在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

参考答案：C

本题解析：A、分析图像，X的体积分数先减小后增大，减小到最低，这是化学平衡的建立过程，后增大，这是平衡的移动过程，升高温度，体积分数增大，说明升高温度，平衡向左移动，使平衡常数减小，故A错误； B、M点温度高，故反应速率快，B错误；从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点最大，故C正确；平衡时再充入Z，达到的新平衡与原平衡是等效平衡，体积分数相等，故D错误；故选C。

本题难度：一般

5、选择题  在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3-+5I-+ 6H+==3I2+3H2O；
②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是
[? ]
A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般