1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O
C．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－ + CO2 + H2O =" 2HClO" + CO32－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．往NaSiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

参考答案：A．往NaSiO3溶液中加入盐酸，反应为：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，离子反应为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气和水写化学式，所以反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．稀硫酸滴在铁片上Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．在金属活动性顺序中，Cu＞Ag，Cu能与AgNO3反应，离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是?（?）
A．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2ONH4++OH-
B．能说明氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D．能说明CH3COPH是弱酸：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－="==" CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O
C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－
D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS－＋H2O

参考答案：B

本题解析：A中的氨水是难电离的，应该用化学式表示，A不正确；C中次氯酸钠具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，C不正确；D不正确，水解反应方程式应该是S2-＋H2OHS－＋OH－，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般

5、选择题  下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓来表示的是（?）
A．稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应
B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
C．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应
D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应

参考答案：C

本题解析：硫酸与氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。
点评：书写离子方程式时，强酸、强碱、可溶于水的强电解质拆成离子的形式，单质、氧化物、沉淀、气体、水、弱电解质仍写分子式。

本题难度：一般