1、选择题  铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0.2mol?L-1
B．0.4mol?L-1
C．0.6mol?L-1
D．0.8mol?L-1

参考答案：铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，设溶液的体积为VL，设溶液中下降的氢离子浓度为C．
则溶液中参加反应的硝酸根离子的物质的量=0.2Vmol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
? 2mol? 8mol
? 0.2Vmol CVmol
C=8mol×0.2Vmol2mol×VL=0.8mol/L，故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应．
（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液．
①在配制过程中用到的仪器有______；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度______（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度．

参考答案：（1）6.4gCu的物质的量为6.4g64g/mol=0.1mol，则：
Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O
1? 1
0.1mol? n（SO2）
所以n（SO2）=0.1mol，故V（SO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：标准状况下SO2的体积是2.24L；
（2）配成500mL溶液所用仪器为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，没有恢复室温，溶液的温度偏高，恢复室温后溶液的体积偏小，结合c=nV可知，所配溶液的浓度偏大，
故答案为：500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，偏大；
②原硫酸溶液中H2SO4的质量为100g×98%=98g，故原酸溶液中H2SO4的物质的量为98g98g/mol=1mol，
?Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+ 2H2O
? 1?2?
0.1mol? 0.2mol
计算所配溶液中n（H2SO4）=1mol-0.2mol=0.8mol，所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.8mol0.5L=1.6mol/L，
答：所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.6mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O ="=" 2NaOH + H2↑，在反应中水（?）
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂

参考答案：A

本题解析：根据方程式可知，水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到电子，所以水是氧化剂，钠是还原剂，答案选A。
点评：进行氧化还原反应的有关判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后再依据相关的概念进行分析和判断即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语的书写正确的是
A．乙酸的分子式：C2H4O2
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．F原子结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：

参考答案：A

本题解析：A、乙酸的分子式是C2H4O2，A正确；B、乙醇的结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH，B不正确；C、F原子结构示意图为，C不正确；D、四氯化碳的电子式是，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是
A．O2－　1s22s22p6
B．O2－　
C．O2－　
D．O2－　

参考答案：D

本题解析：O2－的核外电子排布式为1s22s22p6，离子结构示意图为，电子式为。所以错误的选项是D。
点评：这类题在高考中出现的几率很高，要能准确的解答，必须正确的掌握化学术语。

本题难度：一般