1、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．在Na、P、Cl、Ar四种元素中，最高正化合价数值最大的是P
B．在N、F、Mg、Cl四种元素中，原子半径最小的是Mg
C．原子序数从3-10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增
D．SiH4（硅烷）比CH4稳定

参考答案：A．Cl的最外层有7个电子，最高化合价为+7价，而P的最高化合价为+5价，Ar为惰性气体，性质稳定，难以形成化合物，故A错误；
B．N、F原子核外都有2个电子层，且原子半径N＞F，Mg、Cl原子核外都有3个电子层，且原子半径Mg＞Cl，原子半径最大的是Mg，故B错误；
C．同周期元素从左到右，原子核外最外层电子数逐渐增多，故C正确；
D．非金属性：C＞Si，则氢化物稳定性：SiH4（硅烷）＜CH4，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是
[? ]
A．题中所指的元素分别是Al和O
B．题中所指的元素分别是Fe和O
C．这两种元素组成的化合物的相对分子质量是102
D．这两种元素组成的化合物能与酸反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  已知a、b分别为ⅠA和ⅦA族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
[? ]
A．n＝m+6
B．n＝m+16
C．n＝m+30
D．n＝m+10

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：
(1)a微粒的核外电子排布式________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 ______> ______（用化学式表示）。
(3)d溶于水的电离方程式___________。
(4)g微粒所构成的晶体类型属_________。
(5)c微粒是_________，f微粒是___________（用化学式表示）。

参考答案：(1)1s22S22p6
(2)NaOH>Mg(OH)2
(3)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
(4)分子晶体
(5)OH-；H3O+

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别是m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是?
[? ]
A．m=n-1?
B．m=n-10?
C．m=n-11?
D．m=n-25?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单