1、选择题  下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（ ?）

参考答案：D

本题解析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应。A、B、C三个装置中均构成构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。

本题难度：简单

2、选择题  下列各种变化属于原电池反应的是（　　）
A．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
B．镀锌铁皮有划痕，仍然能阻止铁被氧化
C．在空气中铝表面迅速氧化形成保护层
D．锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液反应减慢

参考答案：A．红热的铁丝与冷水接触，发生Fe与水发生化学反应，与电化学无关，故A不选；
B．Zn比Fe活泼，构成原电池，Fe作正极，所以Fe被保护，与电化学有关，故B选；
C．在空气中铝表面迅速氧化形成保护层是因Al被氧化为氧化铝，与电化学无关，故C不选；
D．锌与稀硫酸反应时，加入醋酸钠溶液反应减慢，发生金属与酸的置换反应，醋酸为弱酸，与电化学无关，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是

[? ]
A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极
B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
C．外电路中每通过0．1 mol电子，铜的质量理论上减小6．4g
D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-==Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O
D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-==Zn2+

参考答案：C

本题解析：A错，负极为Cu，因为Fe在浓硝酸溶液中会发生钝化，所以负极反应式为：Cu－2e-==Cu2+；B错，负极Al，反应式为AL－3e-==AL3+；C正确，Al与NaOH溶液能反应，Mg与NaOH溶液不反应，所以负极反应式为：Al＋4OH-－3e-==AlO2-＋2H2O；D错，乙醇为非电解质，不能构成原电池；

本题难度：一般

5、填空题  今有反应2H2+O2=2H2O，构成燃料电池，负极通的气体应是______．
①若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：负极______，正极______．
②若电解质溶液改为稀硫酸溶液，则电极反应式为：负极______，正极______．

参考答案：根据反应式可知H2在反应中被氧化，O2被还原，H2应在负极发生反应，O2在正极反应，故答案为：H2；
①燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，则正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；负极的电极方程式为2H2+4OH-=4H2O+4e-，
故答案为：2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；
②如把KOH改为用稀H2SO4作电解质溶液，则正极：O2+4H++4e-=2H2O；负极的电极方程式为：2H2=4H++4e-．
故答案为：2H2=4H++4e-；O2+4H++4e-=2H2O．

本题解析：

本题难度：简单