参考答案：C

本题解析：根据信息该电池反应方程式为2H2＋O2=2H2O，在生物体中，H2O为稳定产物，则正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，负极反应式为2H2－4e－=4H＋，H＋生成量与消耗量相同，则反应过程中，H＋浓度不变；由于酶受热易发生变性，而失去催化效果。

本题难度：一般

4、填空题  (9分)（1）按下图装置进行实验，可观察到的现象有：                 。其中Zn极发生     反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式                 。

（2）有同学把Zn粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2  溶液，气泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它的负极反应物为________，当正极消耗5.6 L(标准状况)气体时，外电路转移的电子数为________。

参考答案：（9分）（1）灵敏电流表的指针发生了偏转，锌片溶解，铜片上有气泡产生（2分）。
氧化（1分）  Zn — 2e- ="=" Zn2+ （2分）
（2）锌-铜稀盐酸形成原电池，加快锌的氧化  ( 2分)
(3)H2　6.02×1023  （各1分，共2分）

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子。
（2）锌能置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。
（3）氢气失去电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。因为1mol氧气得到4mol电子，所以转移的电子是5.6L÷22.4L/mol×4＝1.0mol。

本题难度：一般

5、填空题  （9分）根据右图化学电池装置，回答下列问题：

(1)负极发生的反应式为                           ，
观察到得现象是                               。
(2)正极材料是    ，电极反应为                    ，观察到得现象是                                  。
(3)该装置的能量转化：                     。
(4)该装置中电子流向：          →电流表→          。
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是          。

参考答案：(1)  Zn - 2e_ = Zn2+       锌逐渐溶解
(2)  Cu   2H+ + 2e_ = H2↑      有气泡产生
(3) 化学能转化为电能     (4) Zn   Cu       (5) B

本题解析：锌比铜活泼，故锌做负极，铜做正极：
（-）：Zn - 2e_ = Zn2+ （+）：2H+ + 2e_ = H2↑
（5）A中无自发的氧化还原反应，C中乙醇为非电解质，不能构成原电池

本题难度：一般