1、选择题  在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是

A.? B.? C.? D.

参考答案：D

本题解析： A、分液用于分离互不相容的液体，错误；B、过滤用于分离固液混合物，错误；C、纸上层析法用于分离在滤纸上移动速度不同的物质，错误；D、滴定用于测定未知液中某物质的浓度，正确。

本题难度：一般

2、选择题  下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（　　）

A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的NH4Cl
B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂

参考答案：A．因NH4Cl加热易分解，NaCl加热不分解，则加热可以分离NaCl中的NH4Cl，故A正确；
B．方案Ⅰ中采用加热法，则易分解的物质（或易升华）能与不易分解的物质分离，则X物质可能是受热易分解的物质，故B错误；
C．SiO2能与NaOH溶液反应，而Fe2O3不能与NaOH溶液反应，则案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3，故C正确；
D．方案Ⅱ中过滤操作可知，X以沉淀形式存在，则加入的物质能溶解除X外的其余物质，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列物质提纯的方法正确的是（　　）
A．除去乙烷中的乙烯：将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶
B．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏即可
C．除去KCl溶液中K2CO3：加入过量HCl溶液后再加入NaOH溶液调节溶液至中性
D．除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

参考答案：A．乙烷和酸性高锰酸钾不反应，但乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，生成新的杂质，应继续通入NaOH溶液，故A错误；
B．除杂时不能影响被提纯的物质，乙酸和生石灰反应，故B错误；
C．除杂时不能引入新的杂质，加入NaOH中和，引入新的杂质，应加入KOH，故C错误；
D．甲苯不溶于水，苯酚可与NaOH反应生成溶于水的苯酚钠，在混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液，可除去苯酚，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题   (17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。
（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。
（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

（3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。
①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________________；
②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。
a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
b．定容时俯视刻度线
c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度
（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。
①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。
②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________
a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气
b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应
c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同
③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。
玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。
实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_____________________________。

参考答案：（1）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）

（3）①500mL容量瓶、胶头滴管；②c
（4）①2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O?2H2O2=H2O+O2↑
②c③4NH3+5O2=4NO+6H2O；不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。

本题解析：（1）无现象的是盐酸，有刺激性气味气体生成的是浓硫酸，有红棕色气体生成的是浓硝酸。
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（2）

（3）① 配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL，还需要的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管
②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是C
（4）①装置A的试管中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式：2H2O2H2O+O2↑
②下列关于A、B装置的叙述不正确的是：C
③玻璃管内发生反应的化学方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O
该结论不严密，氨气过量时，可与硝酸反应生成NH4NO3，NH4NO3水解显酸性。

本题难度：简单

5、选择题  初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是

参考答案：C

本题解析：①错，乙酸乙酯（乙酸）可用饱和的碳酸钠溶液中和，再分液；若用NaOH溶液，它不仅能中和乙酸，同时也会使乙酸乙酯水解；
②③正确；④错，苯（环已烷）可用蒸馏的方法；若用水，苯、环己烷都不溶于水；

本题难度：简单