1、选择题  同温同压下，1mol?O2和36.5g?HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（　　）
A．大于
B．等于
C．小于
D．不能肯定

参考答案：n（HCl）=36.5g36.5/mol=1mol，
则：n（O2）=n（HCl），
根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的气体摩尔体积相同，相同物质的量的任何气体的体积相同，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  [2012·课标全国卷] 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

参考答案：D

本题解析：NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子为2NA，A项正确；28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含碳原子数为2NA，B项正确；92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为＝2 mol，含有原子的物质的量为6 mol，即原子数为6NA，C项正确；常温常压下，22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，D项错。

本题难度：简单

3、选择题  等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是
（　　）
A．分子个数比为1：1
B．原子个数比为5：4
C．氢原子个数比为4：3
D．质量比为17：16

参考答案：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，CH4与NH3的体积相等，则二者物质的量相同，
A、根据N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，故CH4与NH3的分子数目之比为1：1，故A正确；
B、二者物质的量相等，含有的原子数目之比等于分子中原子数目之比，故CH4与NH3分子含有的原子数目之比为5：4，故B正确；
C、二者物质的量相等，含有的H原子数目之比等于分子中H原子数目之比，CH4与NH3分子中含有的H原子数目之比为4：3，故C正确；
D、二者物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：17g/mol=16：17，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?）
A．在常温常压下，1mol羟基(－OH)含有的电子数为10NA
B．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
D．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA

参考答案：B、C

本题解析：A项中的羟基呈电中性，1mol羟基中应含有9mol电子，A错；B项中原子总物质的量为3×46 g/46 g·mol-1=3mol，B正确；C项中碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，故1mol C10H22分子中共价键总数为(4×10+1×22)/2NA=31NA，C正确；D项中醋酸是弱酸，故电离出来的氢离子数应小于0.2NA，D错。

本题难度：简单

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，22.4LN2的分子数为NA?②64g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子?③常温常压下，100mL0.5mol·L—1的醋酸溶液中，醋酸的分子数目小于0.5NA④常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为NA
A．①②
B．③
C．①③
D．②④

参考答案：B

本题解析：考查气体的摩尔体积及阿伏加德罗常数相关知识
①非标准状况，不适合用气体的摩尔体积
②例如铜与硫反应时，只能生成硫化亚铜，64g铜只能失去NA个电子，错误
③醋酸为弱电解质，部分电离，故醋酸的分子数目小于0.05NA，正确
④氦气为单原子分子，且氦原子核外有2个电子，故1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，错误
故题目中只有③正确，

本题难度：简单