2、填空题  在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2mol X和1mol Y，发生如下反应：
2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为
Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）温度升高，平衡常数K的值_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）化学计量数a的值为______________。
（3）有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________，其理由是__________________________________。
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W
D．2 molX、1mol Y、lmolZ
（5）X的转化率α=_____________(用含Q、Q1的代数式表示)。

3、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）

根据以上规律判断，下列结论正确的是
[? ]
A．反应Ⅰ：△H＞0，
B．反应Ⅱ：△H＞0，
C．反应Ⅲ：△H＞0
D．反应Ⅳ：△H＜0，

4、选择题  将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
[? ]
A．a>b
B．a＝b
C．a<b
D．无法确定

5、填空题  黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。____________________________________
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________ （填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 G．移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 ____________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________ 。