1、选择题  在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是

[? ]
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)?
C．在C点：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列判断不正确的是（　　）
A．pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合后溶液显碱性
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
C．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，则c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）

参考答案：A．一水合氨为弱电解质，pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水溶液等体积混合时，氨水过量，混合后溶液呈碱性，故A正确；
B．溶液中电荷呈电中性，所以阴阳离子电荷相等，溶液中阴离子有OH-、A-，阳离子有H+、M+，由阴阳离子电荷守恒知，c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故B正确；
C.0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，说明HA-的电离程度大于HA-水解程度，电离：HA-?H++A2-；水HA-+H2O?H2A+OH-，则c（A2-）＞c（H2A），溶液中存在水的电离，所以c（H+）＞c（A2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA-）最大，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故C错误；
D．CH3COONa水CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，CH3COOH电离：CH3COOH?H++CH3COO-，存在电荷守恒：2c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+2c（Na+），存在物料守恒：C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=2（Na+），二者联式可得：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2（H+）+C（CH3COOH），故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列“化学与生活”的说法错误的是（　　）
A．硫酸钡可用作白色颜料
B．石膏可用来调节水泥的凝固时间
C．明矾可用于水的消毒、杀菌
D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3-)

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，向0.1 mol/LNH4Cl溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，则下列关系一定不正确的是
[? ]
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.c(Cl-)=c(NH3·H2O) +c(NH4+)
D.c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般