1、选择题  下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ?）
A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．2CO +O2 2CO2

参考答案：BD

本题解析：有元素化合价发生变化的化学反应 是氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。

本题难度：简单

2、选择题  钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有关说法合理的是
[? ]
A．当转移1 mol电子时，生成39 g钾
B．该反应说明碳的还原性比钾的强
C．该反应的还原剂是碳化钙，氧化产物是钾
D．碳化钙、氟化钙都是离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某反应可表示为：mM+nH++O2=xM2++YH2O，则x值为（?）
A．2
B．4
C．6
D．9

参考答案：A

本题解析：首先根据质量守恒定律，可把方程式变成xM+4H++O2=xM2++2H2O，这时我们可以采用两种方法进行求解：根据电荷守恒得：2x=4，即x=2；根据得失电子守恒得：2x=4，即x=2。

本题难度：简单

4、填空题  （1）将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式?
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，发生的现象是?
反应的离子方程式?
（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应的离子方程式是?
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为?。

参考答案：(1)Fe3+ +3H2O ?Fe(OH)3(胶体)+3H+?现象先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解离子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
（2）8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O? 8:1

本题解析：（1）铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，方程式为Fe3+ +3H2O ?Fe(OH)3(胶体)+3H+；电解质能使胶体聚沉，而硫酸又显酸性，钠溶解氢氧化铁，所以现象是先有红褐色沉淀生成，再加入硫酸沉淀溶解，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
（2）由于硝酸的氧化物强于铁离子的，所以在反应中应该是硝酸氧化亚铁离子，方程式为8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O；氧化剂中氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子；还原剂亚铁离子事情1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是8:1。

本题难度：一般

5、选择题  下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：钠是活泼的金属，S是活泼的非金属。因此钠和S的化合反应中，钠失去电子，S得到电子，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是标出有关元素的化合价变化情况，然后根据有关的概念和要求逐一判断即可。

本题难度：简单