1、简答题  400K、1.01×105?Pa时，2L烃A的蒸气能在V?L氧气中完全燃烧，反应后体积增至（V+4）L（体积在同前的条件下测定）．请回答：
（1）烃A在组成上应满足的条件是______．
（2）当V=15时，该烃可能的分子式为______．
（3）若A在常温常压下为气态，V的取值范围是______．

2、选择题  将a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中、催化剂存在条件下反应若干时间后，生成了c mol C2H6，除去催化剂后，将此混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是
[? ]
A．(3a＋b)mol
B．(3a＋0.5b－3.6c)mol
C．(3a＋0.5b＋3.6c)mol
D．(3a＋0.5b)mol

3、计算题  现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式

4、填空题  大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：
Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑ MgC2+2H2O→Mg(OH)2+C2H2↑
现有CaC2与某常见主族金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7；向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：

(1)已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：__________（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：____________________；
(2)根据V1:V2=5:7，可算出混合烃中平均每1mol 烃分子含有_______molC，由此可知气态混合烃中含有乙炔和______________；
(3)A的化学式为________；
(4)原混合物中CaC2的物质的量为________mol，A的质量为______g

5、选择题  某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为
46．66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为
[? ]
A．1
B．2
C．3
D．4