1、选择题  相同温度下，在A、B、C、D四个相同容积的密闭容器中，按下列物质的量分别加入反应物和生成物，发生可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），达到平衡后，有一容积中Y物质的量浓度与另外三个容积中Y物质的量浓度不同，这个容积是（　　）
A．2molX、1molY、0molZ、0molW
B．3molZ、1molW、0molX、0molY
C．2molX、1molY、3molZ、1molZ
D．1molX、0.5molY、1.5molZ、0.5molW

参考答案：对于化学平衡，依据选项中的数据分析达到平衡的特征
? ? 2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（g），
A、2? 1? 0? 0
B、0? 0? 3? 1
C、2? 1? ?3? 1
D、1? 0.5? 1.5? 0.5
把B中的起始量站华为反应物为2molX? 1molY，和A选项达到的平衡相同，Y的浓度相同；
C中生成物转化为反应物的起始量为：4molX，2molY，相当于在A的平衡中再加入相同的平衡，相当于增大体系压强，反应是体积增大的反应，平衡逆向进行，Y的浓度大于A平衡中的浓度；
D中生成物转化为反应物为：2molX，1molY，与A中的平衡相同，Y的浓度相同；
所以综上所述，C选项中Y的平衡浓度与其他三个容器不同；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于
[? ]
A．33%
B．40%
C．50%
D．66%

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是

A．p3>p4，y轴表示A的转化率
B．p3>p4，y轴表示混合气体的密度
C．p3<p4，y轴表示B的质量分数
D．p3<p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

参考答案：A

本题解析：由左图，温度相同时，p2>p1，压强越大，C%越大，所以x=1；压强相同时，T1>T2，温度越高，C%越小，正反应是放热反应。升高温度，A的转化率减小，压强越大，A的转化率越大，A正确；混合气体总质量守恒，容积固定，气体密度不变，B错误；升高温度，平衡向左移动，B的质量分数增大，C错误；升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大，气体总质量不变，平均摩尔质量减小，增大压强，气体摩尔质量增大，p3>p4，D错误。
点评：若图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

本题难度：一般

4、计算题  将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)?+2D(g)，经5?min后，测得D的浓度为0.5?mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1?mol/(Lmin)。求：
(1)反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。
(2)x的值。
(3)B的平均反应速率。

参考答案：(1)3mol
(2)x=2
(3)v(B)=0.05?mol/(Lmin)?。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

参考答案：（1）65%?（2分）?（2）b?（2分）
（3）0.0015mol·L-1·S-1?（2分）?（4）b、c、e?（3分）

本题解析：（1）根据表中数据可判断，平衡时NO的物质的量是0.007mol，所以消耗的NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以转化率是。
（2）NO2是生成物，平衡时生成NO2是0.013mol，浓度是，所以曲线b表示NO2的浓度变化曲线。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度大小有关系，所以选项e正确。A中速率的关系是恒成立的，不能说明。反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当压强不再发生变化时，可以说明。C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的，d不能正确。答案选bce。

本题难度：一般