1、选择题  下图装置中，A为铅蓄电池，C1、C2为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL。下列说法正确的是?

A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小
B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的
H2SO3的物质的量为0.025mol
C．当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×1022个电子从电路中流过
D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2－2e -+ H2SO3 ＝PbSO4+2H2O +SO42-

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：
Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是(　　)
A．该电池Zn为负极，MnO2为正极
B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－
C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片

参考答案：C

本题解析：A．反应中Zn被氧化，应为原电池的负极，MnO2被还原，应为原电池的正极，故A正确；
B．MnO2被还原，应为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH-，故B正确；
C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路由离子的定向移动形成闭合电路，故C错误；
D．电池工作时OH-向负极移动，故D正确．
故选C，
点评：本题考查原电池原理，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法。

本题难度：简单

3、选择题  镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是
[? ]
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为                                       
（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量         （增加、减少）         克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的           
A．CuSO4溶液
B．CuCO3固体
C．CuO固体
D．Cu(OH)2固体