1、实验题  补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其产品质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0. 01 mol/L、0.008 mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3- （红色）标准比色液；
②样品处理；

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL；
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
试回答下列问题：
(1)配制100 mL0．01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要____、____
(2)步骤②脱色过程包括：加入____（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→____（填操 作）。
(3)比色法确定待测液的浓度的原理是____________________。

参考答案：(1)100 mL容量瓶；胶头滴管
(2)活性炭；过滤
(3)溶液颜色与物质的量浓度成正比

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶．

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1?g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2?g生成氮气在标准状况下的体积V1L．
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3?g、洗气后装置后D的质量m4?g、生成氮气在标准状况下的体积V2L．
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：______．
（2）检查A装置气密性的操作时______．
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．

参考答案：（1）仪器a的名称为：圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）检查A装置气密性的具体操作方法是连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱，
故答案为：连接导管，将导管插入水中；用手紧握试管或加热试管，导管口有气泡产生；松开手后或停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱；
（3）①氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4，故答案为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4；
②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2?NH3?H2?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出，
故答案为：B；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出；
（4）反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2，生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量，则生成的水中氧原子的个数为m1-m216；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为m1-m216×2，生成的氮气在标准状况下的体积V1L，则氮气中氮原子的个数为V1×222.4；
因此氮氢原子个数比为V1×222.4：m1-m216×2=5V1：7（m1-m2），
故答案为：5V1：7（m1-m2）；
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高． 因此在 洗气瓶D前的位置应增加了一个装有碱石灰（无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器只吸收水，减小误差，
故答案为：洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水，还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高；碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波 www.91eXam.org材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置。（夹持仪器的装置已略去）

(1)写出A中样品燃烧的化学方程式：__________________。
(2)装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为 ________。
(3)D中盛放的试剂是___________（填字母）。
a．NaOH溶液
b．品红溶液
c．KMnO4溶液
d．饱和石灰水
(4)能证明有机物含碳元素的现象是__________。
(5)燃烧管中放入CuO的作用是____。
(6)指出装置F中的错误：______________。

参考答案：(1)C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O
(2)无水硫酸铜
(3)c
(4)E中品红溶液不褪色，F中溶液变浑浊
(5)将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳
(6)试剂瓶未与空气相通

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。
下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是
[? ]
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  为了测定石灰石的纯度，有下列实验装置可供选择。已知石灰石中所含杂质不与盐酸反应，从装置A中导出的气体混有少量的氯化氢气体和水蒸气，试回答下列有关问题：

?(1)写出装置A中有下列标号的仪器名称：①是________②________
(2)写出装置A中发生的化学反应式________________
(3)实验时有关装置导管口的连接顺序为a接_____，▁▁▁▁接▁▁▁▁，▁▁▁▁接▁▁▁▁

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般