参考答案：⑴N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－64a kJ·mol－1 ；  ⑵ ①BG；②温度计；⑶8g    
⑷假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 ；①溶液显蓝色 ； ②“2或3”； ③红色固体；
④红褐色沉淀 ；红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色

本题解析：⑴根据题意可得反应的热化学方程式为N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH1＝－64a kJ/mol；（2）①在蒸馏过程中需要的仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直型冷凝管、尾接管（接液管）、锥形瓶。所以不需要的玻璃仪器是长直玻璃导管、滴定管。因此选项为BG。②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是温度计；⑶肼与Fe2O3反应的方程式是N2H4+6Fe2O3= 4Fe3O4+ N2+2H2O。根据方程式可知，若生成1molFe3O4，需要消耗肼0.25mol,它的质量为0.25mol×32g/mol=8g。⑷根据给出的假设情况可推知假设3是黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 ；取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色；②若所得溶液显血红色，则假设“2或3”成立；③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生红色固体则假设3成立。 ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色氢氧化铁沉淀 ；若产生的现象是既有红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色，则假设3成立。
考点：考查热化学方程式的书写、仪器的选择与使用、实验方案的设计、验证、氧化反应反应方程式的书写及相应的计算的知识。

本题难度：困难

2、选择题  下列说法中正确的是（?）
A．在任何物质分子中都含有化学键
B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

参考答案：D

本题解析：稀有气体分子中不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间既有引力也有斥力，B不正确；D2O分子与H2O分子都是含有10个电子的分子，C不正确；D中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，所以分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对教材基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导于训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的难点在于8电子稳定结构的判断。

本题难度：一般

3、选择题  在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）
A．S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2
B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2
D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2