参考答案：D

本题解析：
试题解析：由题中方程式可知，三种酸的酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，则：①HR溶液酸性最强，对水的电离抑制作用，氢氧根浓度最小，②HR′酸性较弱，氢氧根浓度略大，④NaR′水解程度最大，溶液呈碱性最强，氢氧根浓度最大,③NaR水解程度较小，溶液呈碱性，氢氧根浓度略小，故正确顺序为 ④＞③＞②＞①。
考点：盐类水解的规律

本题难度：一般

3、选择题  由2─氯丙烷制取少量1，2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过下列哪几步反应（　　）
A．加成→消去→取代
B．取代→消去→加成
C．消去→加成→水解
D．消去→加成→消去

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是                                      (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）

如图是0．1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是       (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是                                                                 ；
②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝       。
（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是           ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                             。

参考答案：（1）Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．(2分) 
（2）小于
（3）①ⅠNH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 ②10－3mol·L－1
（4）a  (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋)

本题解析：（1）由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的Al3＋水解生成的Al(OH)3晶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。
（2）由于NH4HSO4溶于水完全电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以相同条件下，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4＋)小于0．1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4＋)。
（3）①由于 NH4Al(SO4)2溶于水电离出的NH4＋、Al3＋水解溶液显酸性，且水解是吸热的，加入促进水解，溶液的酸性增强，pH减小，因此符合条件的曲线是I。
②20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中pH＝3，根据电荷守恒可知，20 ℃时，0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)＋c(OH－) ＝c(NH4＋)＋c(H＋)＋3c(Al3＋)，则 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－) ＝10－3-10－11mol·L－1。
（4）向100 mL 0．1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0．1 mol·L－1 NaOH溶液反应的离子方程式因此为H＋＋OH－=H2O、OH－＋NH4＋=NH3·H2O。d点恰好中和氢离子，溶液中的NH4＋水解促进水的电离。D点之后NH4＋浓度减小，所以溶液中水的电离程度最大是a点；在b点，pH＝7，溶液显中性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸铵和氨气，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)。
考点：考查胶体性质、水的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。

本题难度：困难

5、选择题  下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是(  )
A．FeC13
B．Ca(HCO3)2
C．Na[Al (OH)4]
D．Na2SO3