1、选择题  用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

参考答案：C

本题解析：
570 K时平衡常数为1×1059，说明正向进行的程度很大，但反应物NO或CO还是有的；该反应速率极慢，所以要加快反应速率，故C正确

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．食物在常温下腐败是自发进行的
B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应 　
D．电解池的反应是属于自发反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-393.51" kJ·mol-1
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)　ΔH="-395.41" kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法正确的是(　　)
A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程
B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C．金刚石比石墨更稳定
D．金刚石比石墨能量低

参考答案：B

本题解析：由热化学方程式可知,石墨比金刚石能量低,1 mol石墨转化为1 mol金刚石需吸收1.9 kJ的热量,金刚石转化为石墨是放热反应,因此金刚石转化为石墨是自发进行的过程,故石墨比金刚石更稳定。

本题难度：一般

4、选择题  在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol?L-1，当达到平衡时可能的数据是（　　）
A．c（SO3）=0.2?mol?L-1
B．c（SO3）=c（SO2）=0.075?mol?L-1
C．c（SO3）=0.15?mol?L-1
D．c（O2）=0.04?mol?L-1

参考答案：A．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.1?mol?L-1等于该值，该反应为可逆反应，不可能完全反应，故A错误；
B．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能是一个减小，另一个一定增大，故B错误；
C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.1mol/L，实际变化0.05?mol?L-1小于该值，有可能，故C正确；
D．O2的浓度减少，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若反应后c（O2）=0.04 mol?L-1，则O2的浓度浓度变化为0.06mol/L、则二氧化硫的浓度变化为0.12mol/L，实际SO2只有于 0.1mol/L，变化量应大于该值，不可能，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是
A．石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行
B．吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量[来源:91考试网]
C．Si02常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性
D．反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应