1、填空题  某学生配制250mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液．配制过程如下：
（1）在______上称取______g氯化钠晶体，放入______中，用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入______中，振荡，使溶液均匀混合，然后缓缓把蒸馏水注入瓶中，直到液面______，改用______加水到刻度线，使溶液的______正好与刻度线______，最后塞好瓶塞，反复摇匀．
（2）以上操作过程是否正确？______．若不正确，请指出不适之处______
（3）可能造成溶液浓度偏低的操作______（例举2个操作即可，多了不加分）

参考答案：（1）氢氧化钠的物质的量为：0.100mol/L×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.025mol=1.00g，
由于准确到达到千分之一，需要使用电子天平称量氢氧化钠的质量，称量1.00g氢氧化钠晶体，放入烧杯中用适量的蒸馏水溶解，冷却至室温，然后将溶液小心转移入到250mL的容量瓶中；加水到距刻度线2～3厘米，改用胶头滴管定容，使溶液的凹液面正好与刻度线相切，
故答案为：电子天平；1.00g；烧杯；250mL容量瓶；距刻度线2～3厘米；胶头滴管；凹液面；相切；
（2）配制溶液的过程中，注意溶液必须使用玻璃棒引流；必须洗涤用于溶解氢氧化钠的烧杯和玻璃棒，
故答案为：不正确；应用玻璃棒引流；应洗涤烧杯和玻璃棒2到3次并将洗涤液一并转移到容量瓶中；
（3）在配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量减小，浓度偏低；定容时，加水超过刻度线，会使配制的溶液浓度偏低，
故答案为：没有洗涤烧杯和玻璃棒，加水超过刻度线．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为（　　）
A．9：1：6
B．3：1：2
C．1：1：1
D．6：1：9

参考答案：某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，溶液不显电性，
已知Na+和SO42-个数比为3：2，设物质的量分别为3x、2x，Fe3+的物质的量为y，
由电荷守恒可知，
3x×1+y×3=2x×2，
解得y=13x，
所以Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为3x：13x：2x=9：1：6，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  2.2 g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（  ）
A．11
B．22
C．44
D．44 g/mol