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1、选择题 在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A．温度
B．催化剂
C．反应物的接触面积
D．反应物的浓度
2、实验题 （12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如图，气密性已检查。
已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是 。
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为 。
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为 ；若只有NO生成，B的实验现象是 。
实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。
时间/min
| 现象
|
0~15
| 铜表面出现气泡，但速度很慢
|
25
| 溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
|
30
| 气泡生成速度较快，均匀冒出
|
45
| 洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
|
50
| 溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色
|
（4）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。
（5）从上述图表分析可得到的结论是 。
序号
| 温度
| 铜片/g
| 硝酸/mL
| 硝酸铜/g
|
1
| 25℃
| ①
| ②
| ③
|
2
| 25℃
| 5
| 20
| 0.5
|
3
| 25℃
| 5
| 20
| 1.0
|
探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响
设计了如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。
（6）请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③
（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是 &# 160;。
3、选择题 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是
编号
| 金属（粉末状）
| 物质的量
| 酸的浓度
| 酸的体积
| 反应温度
|
A
| Al
| 0.1 mol
| 18.4 mol/L H2SO4
| 10 mL
| 60 ℃
|
B
| Mg
| 0.1 mol
| 3 mol/L HCl
| 10 mL
| 30 ℃
|
C
| Fe
| 0.1 mol
| 3 mol/L H2SO4
| 10 mL
| 60 ℃
|
D
| Mg
| 0.1 mol
| 3 mol/L H2SO4
| 10 mL
| 60 ℃
|
4、选择题 下列措施对增大反应速率明显有效的是（?）
A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片
B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度
D．钠与水反应时增大水的用量
5、选择题 一定量的Fe与足量的0.5mol
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