1、选择题  经测定甲、乙两种溶液中共含12种离子（不考虑水的电离）：
A.甲溶液中一定含有，且n（Na2S）：n（Na2SO3）＜2：1
B.乙溶液中一定含有
C.甲溶液中一定不含OH-，一定含有
D.乙溶液中一定含有Cl-，一定不含K+

参考答案：D

本题解析：分析：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，说明溶液中含有S2-、SO32-，则溶液中一定没有Ba2+，二者应存在于碱性溶液中，则溶液中一定没有H+，溶液中一定没有NH4+，生成的沉淀为S；
②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明溶液中含有Na+，没有K+，
乙溶液中存在Na+、Ba2+、NH4+、H+，则一定不存在SO42-，应在甲溶液中，根据溶液电中性，应还有阴离子Cl-．
解答：①取少量甲溶液，滴加足量的稀盐酸溶液，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，生成的沉淀为S，说明溶液中含有S2-、SO32-，二者恰好发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，因存在S2-、SO32-，则溶液中一定没有Ba2+，二者应存在于碱性溶液中，则溶液中一定没有H+，溶液中一定没有NH4+；
②取乙溶液，进行焰色反应，火焰为黄色，透过蓝色钴玻璃观察不到紫色火焰，说明溶液中含有Na+，没有K+，根据①分析知：乙溶液中存在Na+、Ba2+、NH4+、H+，则一定不存在SO42-，应在甲溶液中，因甲溶液中一定含有OH-，所以在乙溶液中存在Fe2+，H+、Fe2+与NO3-会发生氧化还原反应，所以NO3-在甲溶液中，根据溶液电中性，乙溶液中应还有阴离子Cl-，由以上分析可知，甲中含有K+、S2-、SO42-、SO32-、OH-、NO3-；乙溶液中存在Na+、Ba2+、NH4+、H+，Fe2+、Cl-；
A．甲溶液中一定含有S2-、SO32-，仅看到溶液中有淡黄色沉淀产生，没有闻到刺激性气味的气体，说明二者恰好发生反应，生成的沉淀为S，根据2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，n（S2）-：n（SO32-）=2，故A错误；
B．乙溶液中存在Na+、Ba2+、NH4+、H+，Fe2+、Cl-，NO3-在甲溶液中，故B错误；
C．甲中含有K+、S2-、SO42-、SO32-、OH-、NO3-，在甲中含OH-，故C错误；
D．乙溶液中存在Na+、Ba2+、NH4+、H+，Fe2+、Cl-，乙溶液中一定含有Cl-，一定不含K+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，注意离子的性质，以及离子反应的条件是解答的关键，题目难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A.1H、D、T互为同位素
B.金刚石、石墨、C60互为同分异构体
C.H2O和H2O2互为同素异形体
D.正丁烷和异丁烷互为同素异形体

参考答案：A

本题解析：金刚石、石墨、C60互为同素异形体，正丁烷和异丁烷互为同分异构体

本题难度：一般

3、选择题  下列关于油脂的叙述错误的是
A.油脂由C、H、O三种元素组成
B.油脂在碱性条件下不能发生水解反应
C.天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯
D.工业上可以用油脂制造肥皂和油漆等化工产品

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是
A.原子半径最大的是X
B.电负性最大的是W
C.Y、Z原子序数差为8
D.氢化物最稳定的是Z

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．原子半径：X﹥Z﹥Y ﹥W? B．非金属性：W﹥Y﹥Z﹥X，非金属性越强，得电子能力越强，电负性越强，氢化物的稳定性越强。所以不正确的是D
考点：元素周期表的考查（位、构、性）

本题难度：困难

5、选择题  把１mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的H2SO4中，由水自身电离产生的c(H+)最接近：
A.1×10-13mol/L　　　
B.1×10-3mol/L　　
C.1×10-7mol/L　　　
D.1×10-11mol/L

参考答案：D

本题解析：由C1V1=C2V2，得：C(稀释后H2SO4)= 5×10-4mol/L,即C酸(H+)= 1×10-3mol/L
（酸性溶液可忽略[H+]水)代入Kw=[H+][OH-]，得：[OH-]=1×10-11mol/L=[OH-]水?
因为： H2O ?H++OH-，所以：[H+]水==[OH-]水=1×10-11mol/L，故选D

本题难度：一般