1、选择题  一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。
A．只有①
B．只有①②
C．只有①③
D．①②③

参考答案：A

本题解析：化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。故①正确。化学平衡状态是一个动态平衡，平衡时，反应仍在进行。故②错误。对于将各1mol氢气和碘蒸气放入固定容积密闭容器中进行反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡状态后，再加入1mol氢气和碘蒸气原平衡未破坏。故③错误。选A。
点评：本题考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。

本题难度：一般

2、选择题  反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）
A．υ（D）=0.4?mol/（L?s）
B．υ（C）=0.5?mol/（L?s）
C．υ（B）=0.6?mol/（L?s）
D．υ（A）=0.15?mol/（L?s）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是
A.△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行
B.△H >0，△S>0，所有温度下反应自发进行
C.△H <0，△S<0，低温下反应自发进行
D.△H >0，△S<0，所有温度下反应不能自发进行

参考答案：B

本题解析：依据△H－T△S＜0，反应能自发进行。△H <0，△S>0，所有温度下反应自发进行，则A项正确；△H >0，△S>0，高温下反应能自发进行，则B项不正确；△H <0，△S<0，低温下反应自发进行，则C项正确；△H >0，△S<0，所有温度下反应都不自发进行，则D项正确。

本题难度：简单

4、填空题  （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率?（填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是?（填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

参考答案：（1）①增大?②吸热?③8．0? 1
（2）①4OH--4e-=O2+2H2O （3分） ②D?③ 阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大（其它各2分）

本题解析：本题考查化学反应的限度、化学平衡及电解原理的应用。（1）①恒容增大H2O (g)的物质的量，H2O (g)的浓度增大，平衡正向移动，则CO的转化率增大；②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，结合温度对化学平衡的影响规律：升温平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应；③分析表中数据可知，CO的浓度变化为1.6 mol·L-1，结合反应方程式知，H2O的浓度变化也为1.6 mol·L-1，H2O的起始浓度为8.0 mol·L-1，x=8.0；将表中各物质的平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式K=c（H2）c（CO2）/c（CO）c（H2O）计算得K=1；（2）电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，①根据题给装置图分析，左侧电极与外加电源的正极相连，作电解池的阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O；②右侧电极与外加电源的负极相连，作电解池的阴极，电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑，该极区产生氢氧根，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出；③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大

本题难度：一般

5、选择题  t℃时在VL密闭容器中通入a?g?SO3（g），此时容器内的压强为P，当反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度，压强变为1.25P，则平衡混合气体的平均相对分子质量为（　　）
A．40
B．64
C．52a
D．30a

参考答案：n（SO3）=a80mol，设平衡时气体的物质的量为n，
在相同温度、相同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比，
则na80=1.25，
n=a64mol，
反应前后气体的质量不变，
则则平衡混合气体的平均相对分子质量为=aa64=64，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般