1、选择题  已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?ΔH=-566?kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)? ΔH=-226?kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

[? ]
A、CO的燃烧热为283?kJ
B、上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C、2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)?ΔH＞-452?kJ/mol
D、CO(g)与Na2O2(s)反应放出509?kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

2、填空题  (10分)25 ℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
(a)HS－＋H2O??OH－＋H2S
(b)HS－??H＋＋S2－
(1)________是电离平衡；________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H＋)变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H＋)将变________(填“大”或“小”)。

3、选择题  水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是? (　　)

A．图中对应点的温度关系为A>B
B．水的电离常数KW数值大小关系为B>D
C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
D．在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

4、选择题  pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同的条件下收集到的二氧化碳的体积(? )
A．醋酸多
B．硫酸多
C．一样多
D．无法比较

5、选择题  下列说法正确的是?
A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的
B．纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14
C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大
D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小