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1、选择题 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（?）
A．烧碱溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴用水封保存
C．少量金属钠保存在煤油中
D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
参考答案：A
本题解析： A、烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，错误；B、液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，正确；C、金属钠能与空气中的氧气和水反应，须保存在煤油中隔离空气，正确；D、浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，正确。
本题难度：一般
2、实验题 下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
（1）调整天平零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽__________（填“向左”或“向右”）旋动。
（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是______________________________。
（3）反应生成沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是______________________________。
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是______________________________。
（6）洗涤沉淀的目的是__________________________________________________________；
洗涤沉淀的方法是_______________________________________________________________；
为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入__________溶液。
（7）最后一步操作中也要用到玻璃棒，其作用是______________________________。
参考答案：（1）向右 （2）搅拌，加速固体物质的溶解 （3）Cu2＋＋2OH- ="===" Cu（OH）2↓ （4）搅拌，防止液体物质飞溅 （5）引流 （6）除去沉淀中夹杂的可溶性杂质 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等水滤完后，再加蒸馏水，如此操作2～3次 BaCl2 （7）转移固体物质
本题解析：制取CuO的反应原理是
CuSO4＋2NaOH ="===" Cu（OH）2↓＋Na2SO4
CuO从溶液中滤出时表面吸附有Na2SO4溶液，若不进行洗涤会使制得的CuO中混有Na2SO4。检验沉淀是否洗净的原理是：
＋Ba2＋ ="===" BaSO4↓。
本题难度：简单
3、选择题 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色钠盐溶液的试剂瓶，标签破损，无法确切知道是哪一种钠盐。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确的一项是（?） 
序号
| 猜想物质
| 检验需要试剂
| 操作、现象和结论
|
A
| Na2SO4
| 稀盐酸、
氯化钡溶液
| 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液一定是Na2SO4溶液
|
B
| Na2CO3
| 稀盐酸、
澄清石灰水
| 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
|
C
| Na2SO3
| 稀盐酸
| 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的气体为无色，则原溶液一定是Na2SO3溶液
|
D
| Na2SiO3
| 过量稀盐酸
| 取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液
参考答案：D
本题解析：A项中Ag＋干扰；B项中HCO3－、SO32－、HSO3－干扰；C项中HCO3－、CO32－、HSO3－干扰；D想正确。
本题难度：一般
4、实验题 Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2?和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。
①石灰乳作用：?。
②若实验中将 换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是?。
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：
[实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
①?；
②?；?
③检验SO42-是否被洗涤除去；?④用少量乙醇洗涤；?⑤低于100℃干燥。
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
（1）判断步骤②滴定终点的方法是?。
（2）计算合金中Cu的质量分数?。
参考答案：Ⅰ、（1）①吸收多余的二氧化硫（1分）②O2与H2SO3反应生成H2S04（1分）
（2）①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7 （2分）②过滤，用少量水洗涤2~3次。（2分）
Ⅱ、（1）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟不变色（2分）?（2）0.02064（2分）
本题解析：Ⅰ、（1）①由于SO2是大气污染物，需要尾气处理，即石灰乳的作用是吸收多余的二氧化硫。
②由于氧气具有氧化性，而亚硫酸具有还原性，因此原因是O2与H2SO3反应生成H2S04导致的。
（2）要生成碳酸锰，则需要加入碳酸盐，然后通过控制溶液的pH即可产生碳酸锰。碳酸锰不溶于水，过滤得到，即步骤是①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液pH<7.7 （2分）②过滤，用少量水洗涤2~3次。
Ⅱ、（1）①由于碘遇淀粉显蓝色，所以指示剂是淀粉，终点时的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色突变为无色，且半分钟不变色。
②铜离子氧化碘离子的方程式为2Cu2＋＋4I－=2CuI＋I2，因此根据I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-可知，Cu2＋～S2O32-。所以铜离子的物质的量是0.01100mol/L×0.00645L＝7.095×10－5mol，则合金中铜的质量是7.095×10－5mol×5×64g/mol＝0.022704g，所以质量分数是0.022704÷1.1＝0.02064。
本题难度：一般
5、选择题 下列实验操作错误的是
A.用规格为10 mL的量筒量取6 mL液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.停止加热时，可以用嘴吹熄酒精灯火焰
参考答案：D
本题解析：熄灭酒精灯，需要用酒精灯帽直接盖，不可用嘴吹．
本题难度：简单
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