1、选择题  已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是
A．KI
B．H2O
C．Zn
D．NaCl

参考答案：A

本题解析：利用碘易升华的特性精制碘，须使ICl、IBr中的Cl、Br变为难挥发性的物质，而使其中的+1价的碘被还原为I2，同时加入的物质和碘（I2）不反应。A、加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，故A正确；B、加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，故B错误；C、加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提出的原则，故C错误；D、加入NaCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，故D错误，答案选A。

本题难度：简单

2、简答题  取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）4.6gNa的物质的量为4.6g23g/mol=0.2mol，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2? 1
0.2mol? n（H2）
所以n（H2）=0.1mol，标准状况下V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标准状况下氢气的体积为2.24L；
（2）钠元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为(? )
A.126? B.130?C.134? D.142

参考答案：C

本题解析：16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD，则根据质量守恒定律可知，生成C是33.5g。8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，这说明B是过量的，参加反应的B是11g，所以生成C是33.5g÷2＝16.75g，所以C的相对分子质量是16.75÷0.125＝134，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题   将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为                         
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.8 mol
D．0.9 mol