参考答案：D

本题解析：太阳能属于新能源，太阳能电池是将太阳能转化成电能的装置，乙醇燃烧的产物是二氧化碳和水，同样能产生温室气体二氧化碳，选D。
考点：考查能源与环境保护等知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是
A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)后者大
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：AC

本题解析：pH＝5，说明溶液中氢离子的浓度就是1×10-5mol/L，所以选项A正确；稀释促进碳酸钠的水解，pH减小。但水的离子积常数只与温度有关系，是不变的，B不正确；氢氧化钡是强碱，抑制水的电离。碳酸钠水解促进水的电离，选项C正确；根据电荷守恒定律可知，选项D中应该是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，所以正确的答案选AC。

本题难度：一般

3、填空题  将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH= ?。

参考答案：12.7

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（?）

A．HA可能为一元弱酸
B．MOH为一元强碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1

参考答案：D

本题解析：由图可知,常温下0.01 mol·L-1 HA溶液pH=2,则说明HA为一元强酸,A错;向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液50 mL时,两者恰好反应生成盐,但溶液pH＜7,溶液显酸性,故MOH为一元弱碱,B错;溶液中的MOH在K点比N点多了49 mL,c(OH-)大,抑制了水的电离,故N点水的电离程度大于K点,C错;K点溶液的体积为200 mL,根据物料守恒,c(MOH)+c(M+)=="0.01" mol·L-1,D对。

本题难度：一般

5、选择题  在55℃时，下列说法正确的是
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变
B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L
C．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO)
D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)

参考答案：D

本题解析：A. NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出H+的抑制了水的电离，c(H+)增大，Kw不变，错误；B.审题“在55℃时”，水的离子积不是1×10-14，计算所得的c(OH-)不是1×10-6mol/L，错误；C.饱和氯水中，溶解进入水中的氯气并没有全部和水反应，此项中的关系式不对，错误；D.强酸弱碱盐，显酸性，故c(H+) > c(OH-)，根据(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，水解在这里是微弱的，所以c(NH4+) > c(SO42-)，而c(SO42-) > c(H+)，正确。

本题难度：一般