1、选择题  （6分）将V1 ml? 1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2="=50" ml）。下列叙述中不正确的是


A．当V1="=30" ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ
C．做该实验时环境温度为22℃
D．该实验表明化学能可以转化为热能

参考答案：C（6分）

本题解析：中和反应是放热反应，所以恰好反应时，溶液的温度最高，A正确；二者恰好反应时，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比是3︰2，所以氢氧化钠的浓度是1.0mol/L×3/2＝1.5mol/L，B正确；当盐酸的体积为0时，氢氧化钠溶液的温度是21℃，所以C不正确；反应是放热反应，所以D正确，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是
A．C1< C2< C3
B．C1= C2> C3
C．C1> C2> C3
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
在 pH为3的FeCl3溶液，pH 为11的Na2CO3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：促进水电离，10-3mol/L、促进水电离，10-3mol/L、抑制水电离，10-11mol/L，B答案正确。

本题难度：简单

3、实验题  
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有托盘天平、小烧杯、量筒、玻璃棒、?、?。(填仪器)
⑵ 用?（“碱式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待测液注入锥形瓶中。
⑶若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中烧碱的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。?
⑷若滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则测得样品中烧碱的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑸滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。
A．滴定管内液面的变化? B．锥形瓶内溶液颜色的变化
⑹滴定达到终点时的现象?。
⑺ 根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：?。

参考答案：（12分）（6、7、8每空2分，其余1分）
⑴ 250mL容量瓶，胶头滴管
⑵ 碱式? ⑶无影响? ⑷偏低? ⑸B?
⑹溶液恰好由红色变无色，且半分钟内不褪色
⑺ c(NaOH)=0.4020mol/L? ⑻98%

本题解析：本题考查了中和滴定的基本操作，它也是一个定量实验，一般通过多次测量求平均值的方法进行测定。
（7）三次所耗标准液的体积平均值为：20.00ml，而NaOH溶液为10.00ml，故c(NaOH)=0.4020mol/L，进而求出m(NaOH)="4.020" g，则样品的纯度为：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质的燃烧热相等的是（　　）
A．碳和一氧化碳
B．1moL碳和2moL碳
C．3moL乙炔和1moL苯
D．淀粉和纤维素

参考答案：A、C、D物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，故B正确．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是(　　)
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

参考答案：B

本题解析：将pH试纸润湿相当于把待测溶液稀释了，测定稀碱溶液的pH时结果偏小，A项正确；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，只不过在和硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)和物料守恒c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(H2S)＋2c(HS－)可得：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C项正确；滴定前无气泡，滴定后有气泡，则所用体积为所读体积加上气泡所占的体积，即所测体积偏小，D项正确。

本题难度：一般