1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是?（?）
A．足量硫酸铝溶液与纯碱反应：2Al3+＋3CO＋3H2O = 2Al(OH)3 ↓＋3CO2↑
B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
C．苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6 H5 OH＋CO= 2C6 H5 O-＋CO2 ↑＋H2O
D．碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO= BaSO4↓

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列离子反应方程式正确的是(? )
A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．苛性钾溶液中加入稀醋酸H++OH-=H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

参考答案：D

本题解析：A项小苏打溶液中加入过量石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B项醋酸是弱电解质不能拆，C项电荷不守恒，D项正确。答案选D。
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

3、填空题  下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。

请根据图示判断并回答下列问题：
（1）单质A中所含元素在周期表中的位置是?；
（2）反应③的化学方程式为?；
（3）反应④的离子方程式为?；
（4）反应⑧的离子方程式为?；
（5）反应②发生过程中，当有3．01×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为?g，同时阴极生成的气体的体积为?L（换算为标准状况下的体积）。

参考答案：（1）第四周期Ⅷ族（2分）
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3分）
（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3分）
（4）4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe（OH）3↓+ O2↑（3分）
（5）45（2分）；56（2分）

本题解析：本题突破点在与B在常温下是无色液体，故B为谁，C为淡黄色固体，能与水反应生成G溶液与F气体单质，故C为Na2O2，G为NaOH，F为O2；L为红褐色固体，为Fe(OH)3，由DI溶液可知I为FeCl3，J为FeCl2，A为单质铁。从而可以推导出其他物质分别为：A为Fe，B为H2O，C为Na2O2，D为Fe3O4，E为H2，F为O2，G为NaOH，H为Na，I为FeCl3，J为FeCl2，K为NaCl。（1）单质A为金属Fe，在元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族。（2）反应③为水与过氧化钠的反应，离子反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）反应④的反应为四氧化三铁和盐酸的反应，故离子反应方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。（4）反应⑧为水与过氧化钠和氯化亚铁的反应，离子反应方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+ O2↑(5)反应②为电解水的反应，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑，当有3.01×1024个电子发生转移时有2.5mol水被电解，即有45g水被消耗。阴极生成的气体为氢气，且产生的氢气与电解水的物质的量相等，都为2.5mol。故转化成体积为22.4L/mol×2.5mol=56L。

本题难度：困难

4、选择题  能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
A．氢氧化钡与硫酸反应?OH-+H+═H2O
B．氧化铜与盐酸反应?O2-+2H+═H2O
C．铝片插入硝酸汞溶液中?Al+3Hg2+═2Al3++Hg
D．碳酸钙溶于稀盐酸中?CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：A、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的两种的方程式为；?Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B、氧化铜与盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+═H2O+Cu2+；故B错误；
C、铝片插入硝酸汞溶液中反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故C错误；
D、碳酸钙溶于稀盐酸中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般