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1、简答题 臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等．在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色．为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol-L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点．反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：______；
（2）滴定过程中选择的指示剂是______，达到滴定终点时的现象为______；
（3）计算该空气中臭氧的体积分数．
参考答案：（1）O3与KI、水反应生成I2、KOH、O2，反应方程式为O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2．
故答案为：O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2；
（2）碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点．
故答案为：淀粉；溶液由蓝色变为无色；
（3）由化学方程式得：
O3～～～～～～～～I2～～～～～～2Na2S2O3
1mol? 2mol?
n（O3）? ?0.0100mol/L×0.0600L
所以n（O3）=0.0100mol/L×0.0600L×1mol2mol=0.000300mol
则大气中臭氧的体积分数为：0.000300mol×22.4L/mol33600L×100%=2×10-5%．
答：大气中臭氧的体积分数为2×10-5%．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列有机物1mol充分燃烧，耗氧量最大的是（ ）
A．C2H2
B．C2H6
C．C4H6
D．C4H8
参考答案：A、C2H2，其x+y4=2+12=2.5，即1molC2H2消耗2.5mol氧气；
B、C2H6，其x+y4=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗3.5mol氧气；
C、C4H6，其x+y4=4+1.5=5.5，即1molC4H6消耗5.5mol氧气；
D、C4H8，其x+y4=4+2=6，即1molC4H8消耗6mol氧气；
故耗氧量最大的是C4H8．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．下图1是离子交换膜法（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）电解饱和食盐水，电解槽阳极产生的气体是______，NaOH溶液的出口为______（填字母），精制饱和食盐水的进口为______（填字母），干燥塔中应使用的液体是______．
（1）多晶硅主要采用SiHC13还原工艺生产，其副产物SiC14的综合利用受到广泛关注．SiC14可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为______．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）═4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为______kg．
（2）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4?ZnSO4+H2↑，MnO2+4HC1(浓)
MnC12+C12↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置______（填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置______（填代号）．
可选用制备气体的装置：
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气．现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气______m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
参考答案：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，
阳极：2Cl--2e-═Cl2↑，
阴极：2H++2e-═H2↑；
总反应为：2NaCl+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH，
阴极：氢离子放电，产生氢气．致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；
阳极：氯离子放电，产生氯气，致使钠离子浓度升高，通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；
要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2．
故答案为：氯气；a；d；浓硫酸；
（1）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可，发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2?高温?.?SiO2+4HCl；
②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
起始量（mol）?n?0
变化量（mol）?2x?x?4x
平衡量（mol）?n-2x?4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H2O ?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH，
? 2mol?1mol
(2×58.5)g1mol=m(NaCl)3mol，m（NaCl）=350g=0.35kg
故答案为：SiCl4+2H2+O2?高温?.?SiO2+4HCl；0.35；
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，该反应是固液混合态且不需要加热，所以不需要酒精灯，氢气不易溶于水且密度小于空气密度，所以可以采用向下排空气法或排水法收集，故选e；
实验室制取氯气是固液混合态且需要加热，所以需要酒精灯，氯气能溶于水且密度大于空气，所以采用向上排空气法收集，故选d；
（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，
设产生的H2体积为Vm3，
由得失电子守恒得：6×213×103116.5mol=2×103V22.4mol，V=134.4m3，故答案为：134.4．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转换关系(未配平)：① G → Q + NaCl ?② Q+ H2O
X + H2?③ Y + NaOH → G+ Q+H2O?④ Z + NaOH → Q + X + H2O?这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为
A．GYZQX
B．GYQZX
C．QGZYX
D．ZXGYQ
参考答案：B
本题解析：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，属于最低价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1；②Q+ H2OX + H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q；③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G；④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（?）
A．S和KNO3
B．C 和S
C．KNO3
D．C 和KNO3
参考答案：A
本题解析：由元素的化合价的变化可知S和N元素的化合价减低，被还原的物质的为S和KNO3。
本题难度：简单
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