1、填空题  （4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

请回答：甲物质在45℃时的溶解度为?；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是?℃；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应?（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于?（填：“甲”、“乙”）曲线。

参考答案：60g? t?升高?乙

本题解析：根据图像可知，甲物质在45℃时的溶解度为60g；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是t℃；乙物质的溶解度随温度的升高而降低，所以要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应升高温度；气体的溶解度随温度的升高而降低，所以类似于乙的。

本题难度：一般

2、填空题  二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：
方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O
方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O
（1）方法一的离子方程式为         。
（2）方法二中被氧化的物质是              ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为          L。
（3）与方法一比较，用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是        。

参考答案：（1）2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O
（2）H2O2，2.24     
（3）方法一制得的ClO2中含有Cl2

本题解析：
试题解析：(1)根据离子方程式的书写原则，易溶且易电离的电解质在书写离子方程式时写成离子形式，删去方程式两边不参加反应的离子，检查方程式两边是否满足元素守恒、电荷守恒，所以方法一的离子方程式为：2ClO3-+ 4 H+ + 2Cl-＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 H2O。
(2)根据氧化还原反应理论，被氧化的物质是元素化合价升高的物质，在方法二中，化合价升高的元素是H2O2中的氧元素，所 91exam.org以被氧化的物质是H2O2。每生成1mol ClO2气体，则转移1mol电子，所以当有0.1mol电子转移时，则生成0.1mol ClO2气体，标准状况下的体积为2.24L。
（3）氯气用于自来水消毒时易产生对人体有害的有机氯代物，方法一中有氯气产生，所以方法二更适合制备ClO2。
考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应理论的运用以及化学在生活中的应用

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学用语的使用正确的是（?）
A．CH4分子的比例模型：
B．NH3的电子式：
C．Cl－的结构示意图：
D．CO2的结构式：O＝C＝O

参考答案：A

本题解析：NH3的电子式为，B错误。Cl－的结构示意图中，核内质子数应该是17，故C错误。CO2分子的结构式应该为O＝C＝O，D错误。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）
（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：
3Cu +8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
其中氧化剂是?；?还原产物是??。
（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：
??；

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如图
所示。请回答下列问题：

(1)b点时M的组成成分为______________________。
(2)若要使b点生成的盐的质量变为8.4 g，则应继续向溶液中通入二氧化碳________L(标准状况下)。
(3)若向生成的7.16 g盐的溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体(无结晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物质，则加入的物质可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物质，则加入的物质可以是________、________或________。
(4)常温下，同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中离子浓度的大小关系是________；向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________。

参考答案：(1)Na2CO3和NaHCO3　(2)0.448
(3)①Na2O　Na2O2　②Na　NaOH　NaH
(4)Na2CO3　在相同条件下，CO32—的水解能力比HCO3—的水解能力强　c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)　Ba2＋＋2OH－＋2HCO3—=BaCO3↓＋CO32—＋2H2O

本题解析：(1)由图象知，开始时氢氧化钠为4.0 g，物质的量为0.1 mol，若全部生成碳酸钠，则W为5.3 g；若全部生成碳酸氢钠，则W为8.4 g，b点对应的固体M为7.16 g，介于5.3 g和8.4 g之间。故b点对应的固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。(2)设b点对应的固体中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，则有106 g·mol－1×x＋84 g·mol－1×y＝7.16 g,2x＋y＝0.1 mol，解得：x＝0.02 mol，y＝0.06 mol。由Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3得，n(CO2)＝0.02 mol。(3)8.4 g Na2CO3的物质的量为0.08 mol，依题意，0.06 mol NaHCO3―→0.06 mol Na2CO3，则发生的反应为NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，n(NaOH)＝0.06 mol，溶于水产生氢氧化钠的物质中，钠、过氧化钠、氧化钠、氢化钠(NaH＋H2O=NaOH＋H2↑)不引入新杂质。

本题难度：一般