1、填空题  某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______；
（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为______；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的______倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）．

参考答案：（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，故答案为：3X+Y?2Z；
（2）v(Z)=△c△t=△nV?△t=0.2mol2L?2min=0.05mol?L-1?min-1，故答案为：0.05mol?L-1?min-1；
（3）①根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；P平衡P起始=n平衡n起始=1.8mol2mol=0.9，
故答案为：0.9；
②压强变大，平衡向右移动，而体系温度降低，说明正反应方向为吸热，故答案为：吸热．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  .联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“＞”、“＜”、“=”）
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志______．
A单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2
B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
C混合气体的颜色不再改变的状态
D混合气体的密度不再改变的状态
E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）
A减小NO2的浓度B降低温度C增大压强D升高温度
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1．请计算反应初始时，充入NO2的物质的量；请计算该温度下该反应的平衡常数K；请计算该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K．（请写出计算过程）
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量．
请写出该反应的化学方程式：______．

参考答案：（1）①2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体，在上述条件下反应能够自发进行说明△H-T△S＜0，反应的△S＜0，则满足△H-T△S＜0，△H＜0；
故答案为：＜；
②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡的标志是正逆反应速率相同；
A、单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2 表明正逆反应速率相同，故A正确；
B、用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态在整个过程中和达到平衡是相同的，不能判断反应达到平衡，故B错误；
C、反应中二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，混合气体的颜色不再改变的状态，证明反应达到平衡，故C正确；
D、密度等于气体质量除以体积，反应过程中密度不变，混合气体的密度不再改变的状态，不能证明反应达到平衡，故D错误；
E、反应是气体体积减小的反应，质量守恒，当混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，是气体物质的量不变，能证明平衡，故E正确；
故答案为：ACE；
③其他条件不变时，措施能提高NO2转化率的是平衡正向进行，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0；反应是气体体积减小的放热反应，反应正向进行的条件是低温高压条件，选项A减小二氧化氮浓度转化率减小，D选项升高温度平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小；
故答案为：BC；
④17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1、c（N2O4）=0.16mol?L-1，反应初始时，充入NO2的物质的量浓度为0.52mol/L，
n（NO2）=C（NO2）?V=0.52mol/L×10L=5.2mol；
该反应的平衡常数K=c(N2O4)C2(NO2)=0.16mol/L(0.2mol/L)2=4mol-1/L-1
该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K′=c2(NO2)c(N2O4)=1K=14mol/L；
答：反应初始二氧化氮物质的量为5.2mol，反应的平衡常数为4mol-1/L-1，该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数为0.25mol/L；
（2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出612.5kJ的热量，2molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出1225kJ的热量，反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol，
故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225KJ/mol．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是（?）
A．（0.1+10ｂ/ａ）%
B．0.1（ａ+b）%
C．33.3%
D．(10+10b/a)%

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量的HCl
B．向水中加入少量的NaOH
C．向水中加入NaCl并加热至100℃，pH="6"
D．向水中加少量的NH4Cl

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0．6mol／L。对此反应速率的不正确表示是
[? ]
A．用A表示的反应速率是0．4mol／(L·min)
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol／(L·min)
D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol／(L·min)

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单