微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!
1、实验题 （12分）硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
?
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：?。
（2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是?。
（3）滤渣c是?。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：
2NO+O2 =2NO2、?。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：?。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：?。
参考答案：共12分。
（1）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（2）向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净（2分）
（3）Fe(OH)3（2分）
（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（5）3CuSO4
3CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑（合理答案均可）（2分）
NaHSO3除了吸收SO3外和还吸收部分O2（合理答案均可）（2分）
本题解析：（1）根据氧化还原反应理论，铜与稀硫酸、稀硝酸的混合液反应生成硫酸铜、一氧化氮、水，化学方程式为3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4 =3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O；
（2）Fe3+的检验方法是：向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe3+未除净，否则Fe3+除净；
（3）废铜渣中含有杂质铁，所以调节pH目的是使铁离子沉淀，则滤渣c是Fe(OH)3；
（4）气体a是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又得硝酸和NO，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（5）硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，配平方程式得3CuSO43CuO + SO3↑+ 2SO2↑+ O2↑；饱和NaHSO3溶液不吸收二氧化硫，但可以与三氧化硫反应又生成二氧化硫，导致二氧化硫质量增大。
本题难度：一般
2、填空题 下表所列物质（括号内为少量杂质），在B中选择试剂，在C中选择操作的方法。填表（填入序号）：
B：（1）NaCl细颗粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）饱和Na2CO3；（6）溴水；（7）KMnO4溶液。
C：（1）变性；（2）盐析；（3）蒸馏；（4）分液；（5）结晶；（6）洗气。
物质
| 加入试剂
| 操作方法
|
①苯（苯甲酸）
| ?
| ?
|
②乙烷（乙烯）
| ?
| ?
|
③肥皂（甘油）
| ?
| ?
|
④乙醇（水）
| ?
| ?
|
⑤乙酸乙酯（乙酸）
| ?
| ?
参考答案：
物质
加入试剂
操作方法
①苯（苯甲酸）
（2）
（4）
②乙烷（乙烯）
（6）
（6）
③肥皂（甘油）
（1）
（2）
④乙醇（水）
（4）
（3）
⑤乙酸乙酯（乙酸）
（5）
（4）
本题解析：苯甲酸能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的苯甲酸钠，然后分液即可；乙烯能和溴水发生加成反应，洗气即可；肥皂中的甘油通过加入氯化钠，进行盐析即可；乙醇中的水加入新制的生石灰，蒸馏即可；乙酸乙酯不溶于水，加入饱和碳酸钠溶液即可除去乙酸，然后分液即可。
点评：分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气
本题难度：一般
3、选择题 鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列实验方案正确的是（?）
A．用NaOH溶液
B．用加热的方法
C．用澄清石灰水
D．用BaCl2溶液或CaCl2溶液
参考答案：D
本题解析：结合NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的化学性质知：A项中没有明显的现象；B项由于所鉴别的是溶液，加热时溶液不会分解；C项中均有白色沉淀；D项中用BaCl2溶液或CaCl2溶液，NaHCO3溶液中没有明显现象，Na2CO3溶液中有白色沉淀产生。
本题难度：简单
4、选择题 4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为
A.aNA/25
B.aNA/(25×18)
C.aNA/(25×20)
D.aNA/(1000×22.4)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 银氨溶液放久后会产生叠氮化银（AgN3）而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。某研究小组设计了从银镜反应后的废液中（含过量的银氨溶液，假设不含单质银）回收银的如下两种实验流程：
（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋?Ag＋＋2NH3）
（1）写出甲方案第①步废液与稀HNO3反应的离子方程式?。
（2）甲方案第②步加入的铁粉要过量的目的是?。
甲方案流程可能产生的大气污染物是?。
（3）乙方案若最终得到银粉的质量偏大，排除未洗涤干净的因素，可能的原因是?。
（4）实验室配制银氨溶液的操作过程是?。
（5）已知乙方案第③步反应有H2S气体产生，若最终得到银粉21.6 g，不考虑其他损失，理论上该步需要加入铁粉?g。
参考答案：（1）Ag[（NH3）2]＋＋OH－＋3H＋=Ag＋＋2NH4+＋H2O
（2）使溶液中的Ag＋全部被还原 NO
（3）铁粉或Ag2S未反应完混于其中
（4）在洗净的试管中，注入1 mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止（没有强调“洗净”不算全对，氨水与AgNO3具体浓度不作要求）
（5）5.6
本题解析：甲方案可解读为：向银氨溶液中加入稀硝酸，使平衡（[Ag（NH3）2]＋?Ag＋＋2NH3）右移，破坏银氨溶液，再加入过量铁粉置换Ag＋，最后加入过量稀盐酸溶解过量的铁粉，过滤、洗涤得银粉。但此方案中过量的稀硝酸可能与铁反应生成污染性气体NO。乙方案可解读为：向银氨溶液中加入（NH4）2S使Ag＋转化为Ag2S沉淀，获取Ag2S后与浓盐酸、铁粉加热煮沸使发生反应：Ag2S＋2HCl＋Fe=2Ag＋FeCl2＋H2S，由方程式看出，要获得0.2 mol Ag，需要加入0.1 mol Fe。
本题难度：一般
|
考试问吧
