1、选择题  25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（　　）
A．15
B．14
C．13
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  常温时，将V1mL?c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL?c2moL?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是______
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2?
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．

参考答案：A．由于一水合氨是弱碱，要使中和后的溶液为中性，碱应过量才行，故A正确；
B．若V1=V2，c1=c2，则说明氨水与盐酸恰好完全反应，生成氯化氨，因氨根离子水解，故其浓度应小于氯离子，故B错误；
C．溶液中存在电离平衡，有c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），因溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D．若pH＜7，呈酸性，当V1=V2时，c1=c2也有可能，故D正确．
故答案为：AD．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，向100mL 0.01mol?L-1?HA溶液中逐滴加入0.02 mol?L-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．下列说法中，不正确的是（ ? ）
A．HA为一元强酸
B．MOH为一元弱碱
C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D．K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol?L-1