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1、填空题 已知：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
时间（s）
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
|
c(N2O4) /mol··L-1
| 0.100
| c1
| 0.050
| c3
| c4
|
c(NO2) /mol·L-1
| 0.000
| 0.060
| c2
| 0.120
| 0.120
|
?
（1） 该反应的平衡常数表达式为? ______；从表中数据分析：
c1?c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是?
A．容器内压强不再发生变化
B．NO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
E．反应体系中NO2、N2O4的体积比为1:2
（3）若起始时充入NO2气体0.200mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为a；其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是??(填字母）。
A．降低温度
B．减小NO2的浓度
C．升高温度
D．增加NO2的浓度
E．再充入一定量的He
2、选择题 在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)
4P (g)＋Q(g)
＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：
A．平衡时N的转化率为50%
B．当温度升高后，则图中
＞45
C．若再加入N，则正、逆反应速率均逐渐增大
D．若再加入N，则反应体系中气体密度减小
3、选择题 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
?2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) ?H2(g)＋I2(g)的化学平衡常 数为
A．0.02
B．50
C．100
D．无法确定
4、选择题 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的正反应的△H>0
B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c
5、选择题 某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为
甲：
? 乙：
丙：
? ?丁： 
则反应进行最快的是
[? ]
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
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