1、计算题  将一生锈的铁片置于稀硝酸中，反应结束后，共收集11.2L NO气体（标况）。溶液中还剩下固体残渣5g，过滤后向浅绿色溶液中通入35.5g氯气，恰好使Fe2+全部氧化，求原铁片的质量和铁锈的百分含量（铁锈成分以Fe2O3计算）。(保留两位小数)

参考答案：65g,? 20.51%

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  下图表示某种盐的制备步骤：

已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：
A _________，B ___________，C__________ ，D__________ ， E ___________，F____________ 。

参考答案：A．Fe ；B．FeSO4·7H2O； C．FeSO4 ；D．Fe2O3 ；E．SO2 ；F．SO3（或E．SO3； F．SO2）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于金属的下列叙述正确的是
[? ]
A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3
D．金属元素在自然界中多以化合态存在，因为它们大多有较强的还原性

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  目前用途最广、用量最大的合金是
A．铝合金
B．钢
C．铜合金
D．钛合金

参考答案：B

本题解析：目前用途最广、用量最大的合金是钢，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住常见合金的用途，然后灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣。

本题难度：简单

5、计算题  在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后，铁和氧化铁均无剩余，且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?

参考答案：（1）混合物中铁是7g，氧化铁是8g。（2）稀H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1。

本题解析：（1）设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则
x×56g/mol+y×160 g/mol＝15g……………①
由得失电子守恒得，x×2＝y×2+1.68L/22.4L/mol×2……………②
解得：x＝0.25mol, y＝0.05mol.即m(Fe)＝0.25mol×56g/mol＝7g, m(Fe2O3)＝0.05mo l×160g/mol＝8g
（2）在铁和氧化铁的混合物中加入稀H2SO4反应停止后，溶液中的溶质主要是H2SO4和FeSO4。
由电荷守恒知：硫酸中的硫酸根离子最后完全和钠离子结合在一起。
n(H2SO4)＝1/2×3 mol/L×0.2L＝0.3mol
c(H2SO4)＝0.3 mol/0.15L＝2 mol·L-1

本题难度：简单