1、填空题  下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________
（2）地壳中含量最多的金属元素是________________
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程_________________________。　　
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的氢氧化物是____________。
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________。 写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________________________________。
（6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为________________；HXR的化学式为________________。

参考答案：（1）
（2）Al?
（3）
（4）HClO4；KOH；Al(OH)3
（5）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O
（6）34；H2S

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
(3) XZ易溶于水，XZ的水溶液可使紫色石蕊试液变红。
(4)2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X2Y，X2Y常温下为液体。
(5)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
(6)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
(7)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式： XZ___,X2Y___,BZ2___。
②A的单质与Z的单质反应的化学方程式：____。
③C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：___ 。

参考答案：①HCl ；H2O ；CuCl2
②2Fe+3Cl22FeCl3
③2Na + O2Na2O2

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为：_____________________________________。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为________、________。
(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为?__________________________。

参考答案：(1)第三周期第ⅦA族；?2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
(2)NaOH；NaClO?
(3)

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  下列性质的比较，正确的是（　　）
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3
B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．稳定性：H2S＞HCl
D．原子半径：N＞C

参考答案：A．非金属性C＞Si，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，故A错误；
B．金属性Mg＞Al，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HCl＞H2S，故C错误；
D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径C＞N，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列实验的操作和结论正确的是
A．将0.1 mol Na和少量 Al 片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol
B．Na2O2投入到 FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀
C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉
D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

参考答案：C

本题解析：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，2molNa和少量 Al 片与水反应共放出氢气4mol，因此0.1mol反应产生的气体为0.2mol，故错误。B. Na2O2投入到 FeCl2溶液，Na2O2先与溶液中的水发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应，产生氧气，FeCl2与产生的NaOH反应生成Fe(OH)2白色沉淀，由于Fe(OH)2不稳定，白色沉淀会迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。反应现象中还应产生气体，故错误。C. 镁粉中混有铝粉，当与NaOH溶液反应时，Mg与NaOH溶液不发生反应，而Al则与过量的NaOH溶液反应生成氢气与NaAlO2，经过过滤可得到镁粉，故正确。D.在配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积超过刻度线，使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏小。3的两性、配制一定浓度的溶液时的误差问题。

本题难度：一般