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1、计算题 可逆反应
取amol A和b mol B置于VL容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为xmol/L。求：
(1)此时B的物质的量浓度为多少？
(2)此时C的物质的量浓度为多少？
(3)v(A)为多少？
2、选择题 如图是表示：2X (g)＋Y (g)
?Z (g)＋R (g)?⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
A．减少Z物质
B．加大压强
C．升高温度
D．使用催化剂
3、选择题 一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2?mol?A和2?mol?B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍
4、选择题 一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
?
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
|
密闭容器体积/L
| 2
| 2
| 2
| 1
|
起始物质的量
| n(SO2)/mol
| 0.4
| 0.8
| 0.8
| 0.4
|
n(O2)/mol
| 0.24
| 0.24
| 0.48
| 0.24
|
SO2的平衡转化率/%
| 80
| α1
| α2
| α3
|
?
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C．SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲＝丁
5、选择题 将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，下列结论正确的是（ ）
A．A、B的转化率均为20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1
D．平衡时混合物总物质的量为1mol
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