1、填空题  已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═?H+?+?HSO4-，?HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）?。
（2）在0.1?mol/L的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有________。
A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1?mol/L?
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)
D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)
（3）如果25?℃时，0.1?mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029?mol/L，则0.1?mol/LH2SO4溶液中c(SO42-)_____0.029?mol/L(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是_________________。
（4）0．1?mol/LNaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________。
（5）如果25?℃时，0.10?mol/LH2SO4溶液的pH=-lg?0.11,?则25?℃时，0.10?mol/L的H2SO4溶液中c(SO42-)=____________。

参考答案：（1）碱性；SO42-+H2OHSO4-+OH-
（2）BCD
（3）<；H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4-
（4）c(Na+)＞c(HSO4-)＞c(H+)＞c(SO42-)＞c(OH-)
（5）0．010 mol·L-1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①_________②___________ ③__________。
（2）溶液中共有________种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是_________，浓度为0.002mol/L的是_________。
（4）__________和___________两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：（1）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；CH3COOHCH3COO-+H+;?H2OOH-+H+;
（2）7;
（3）Na+；Cl-；
（4）CH3COOH；CH3COO-

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是

?[?]

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （1）在25°C时，已知0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12．现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度有大到小的关系为______．
（2）常温下，将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液．试回答（填写数据）：
①溶液中c（NH

参考答案：（1）已知，0.1mol/LHCN溶液的PH=4，0.1mol/LNaCN溶液的pH=12说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；将0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HCN和NaCN，二者浓度相等，溶液显碱性，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）；
故答案为：C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+
（2）（1）NH4Cl+NaOH═NH3．H2O+NaCl
? 反应前 0.01mol 0.002mol
? 反应 0.002mol 0.002mol? 0.002mol? 0.002mol
? 反应后0.008mol? ?0? 0.002mol? 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；
①无论NH4+水解程度和 NH3．H2O的电离的程度如何，但遵守物料守恒，即NH4+和 NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol，故答案为；0.02mol；
②溶液中阴阳离子所带电荷相同，溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+，
即n（Na+）+n（NH4+）+n（H+）=n（Cl-）+n（OH-），
溶液中n（OH-）+n（Cl-）-n（NH+4）=n（Na+）+n（H+），
故答案为：n（Na+）+n（H+）．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知HCN的电离常数K=6.2×10-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）
A．c（CN-）＞c（Na+）
B．c（CN-）＞c（HCN）
C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

参考答案：A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），溶液呈碱性则有c（H+）＜c（OH-），c（CN-）-）＜c（Na+），故A错误；
B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN-），故B错误；
C．溶液中存在c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），因c（Na+）=0.1mol/L，依据物料守恒，则c（CN-）+c（OH-）=0.2mol/L，故C正确；
D．HCN和NaCN的物质的量都为1mol，由物料守恒可知c（CN-）+c（HCN）=0.2mol/L，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般