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1、选择题 某温度下将N2和H2充入一恒容的密闭容器中,发生可逆反应:N2+ 3H2
2NH3。 某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率,其中正确的是?
[? ]
A.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(H2)= 0.02 mol/(L·s)
B.v(H2)= 0.02 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
C.v(N2)= 0.01 mol/(L·s),v(NH3)= 1.2 mol/(L·min)
D.v(H2)= 0.06 mol/(L·s) ,v(NH3)= 0.4 mol/(L·min)
2、选择题 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)? 2HI(g);△H<0,当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下,则下列说法正确的是
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H2转化率增大,HI平衡浓度变小
D.t0时改变的条件是增压
3、填空题 一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:

(1)该反应的化学方程式是_____________?______。
(2)在图上所示的三个时刻中,?(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态,此时V正?V逆(填>、<或=);达到平衡状态后,平均反应速率v(N)﹕v(M)= ?。
(3)若反应容器的容积不变,则压强不再改变?(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)已知M、N均为气体,则下列措施能增大反应速率??
A.升高温度
B.降低压强
C.减小M的浓度
D.将反应容器体积缩小
4、填空题 (5分)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)
?4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ.mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
温度T/K
| 303
| 313
| 323
|
NH3生成量/(10—6mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
|
①该反应的a______0(填“>”、“<”或“=”)(2分)
②已知:N2(g)+3H2(
g)
3NH3(g) △H =" —92.4" kJ.mol-1
2H2(g) + O2(g)==2H2O(l)?△H =" —571.6" kJ.mol-1
则
2N2(g) + 6H2O(l)
?4NH3(g) + 3O2(g)△H = _________。(3分)
5、简答题 【化学与技术】
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示:

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)
(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是?;
(2)连接好装置后,首先进行的操作是?;
(3)通入a气体的目的是?;
(4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中发生反应的化学方程式是?。
(5)已知:温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O4,工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率,N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是?;
(6)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L.则2NO2(g)
N2O4(g)的平衡常数K=?,若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为?。