参考答案：A

本题解析：
试题解析：将三个已知热化学方程式分别编号为
①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)  △H1；          
②2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)   △H2；
③ C(s)+ O2(g)=CO2(g)  △H3；
根据盖斯定律可得，①×（-2）+5×②+12×③即得目标反应，故△H=12△H3+5△H2-2△H1。
考点：盖斯定律

本题难度：一般

2、填空题  （1） 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                             。
（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

参考答案：.（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝－4QKJ/mol
（2） -93。  （3）2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)   KJ/mol

本题解析：
试题解析：（1） 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量。8g CH3OH燃烧放热Q kJ，则1 molCH3OH完全燃烧放热4Q kJ.所以CH3OH(l)+ O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＝－4QKJ/mol；
（2） ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（945+3×436）kJ/mol -2×3×391 kJ/mol ="-93" kJ/mol，即a=-93
（3） ：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH1＝－393.5 kJ/mol        ①
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH2＝－571.6 kJ/mol              ②         
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－2599 kJ/mol   ③
由 (①×4+ ②-③)/2得
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)   KJ/mol
考点：盖斯定律的应用和热化学方程式的书写

本题难度：一般

3、填空题  CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_________。
(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
_____________________________。
(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为
________（保留两位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b的数学关系表达式是_________。

参考答案：(1)1:4
(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1);△H=-891kJ/mol
(3)①0.33；②b≥5a/4

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式______．

参考答案：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是
[? ]
A、当10 NA个电子转移时，该反应吸收了1300kJ的能量
B、当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C、当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D、当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般