1、选择题  用NA、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2NA
B．1mol 甲基（—CH3）所含电子数10 NA
C．在标准状况下2．24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0．1NA
D．2Lmol/L的盐酸溶液中，所含氯化氧分子个数是2NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA
B．1L1mol/L的NH4NO3溶液中含有的N原子数目为2NA
C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA
D．电解硫酸铜溶液时，阳极产生标准状况下33.6L气体，电路中转移电子数为3NA

参考答案：B

本题解析：A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中碳酸根要水解，所以含有的CO32－数目小于NA；
C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－的物质的量浓度时为0.1 mol/L；
D．电解硫酸铜溶液时，阳极是氢氧根放电，阳极产生标准状况下33.6L氧气，电路中转移电子数为6NA。
故选B。
点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用，此题中要特别注意弱酸跟的水解，以及电解反应的知识。

本题难度：简单

3、选择题  用NA?表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-
C．200mL0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA
D．常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  强电解质和弱电解质的区别在于
A．水溶液中是否存在溶质分子
B．溶液的导电性强弱
C．离子化合物还是共价化合物
D．在水中的溶解度

参考答案：A

本题解析：强电解质和弱电解质的区别在于水溶液中是否存在溶质分子，若有分子存在则为弱电解质，没有分子存在则为强电解质；

本题难度：简单

5、填空题  填写下列表格：（填：增大、减小、不变、正向移动、逆向移动或没影响）

可逆反应	N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应)
改变的条件	v(N2)	v(NH3)	化学反应速率	对化学平衡的影响
减小N2的浓度	减小	?	?	逆向移动
增加NH3的浓度	?	增大	增大	?
增加体系的压强	增大	?	增大	?
升高体系温度	增大	增大	?	?
使用催化剂	?	?	增大	没影响 参考答案： 某可逆反应 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) (正反应为放热反应) 改变的条件 v(N2) v(NH3) 化学反应速率 对化学平衡的影响 减小N2的浓度 减小 减小 减小 逆向移动 增加NH3的浓度 增大 增大 增大 逆向移动 增加体系的压强 增大 增大 增大 正向移动 升高体系温度 增大 增大 增大 逆向移动 使用催化剂 增大 增大 增大 没影响 本题解析：略 本题难度：简单