1、选择题  在含有硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1 mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.2 g铜，则向溶液中加入的铁粉质量为? (　　)
A．5.6 g　　　
B．2.8 g
C．8.4g
D．14 g

参考答案：C

本题解析：由阳离子的氧化顺序可知，铁依次发生如下反应：
Fe＋2Ag＋=Fe2＋+2Ag ?2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋? Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋
由于最终析出3.2 g铜，也就是说前两个反应已经进行完全，而铜只有一半参加了反应，所以共消耗铁粉为：0.05+0.05+0.05=0.15mol，即共8.4g
答案为C

本题难度：简单

2、填空题  （16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。
（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2
①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为?；
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的?极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为?；
（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是?；
②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为?；
③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。
i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4
iii)?
④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过?mol/L。
（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

参考答案：（1）3NA?（2）正 ③?（2）①2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3?②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
③iii)MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O?④2×1021－a

本题解析：（1）①根据反应Cu2S+O2＝2Cu+SO2可知，反应中氧元素化合价和铜元素化合价降低，只有硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，失去6个电子，所以当产生标况下11.2L气体即0.5mol二氧化硫时，转移电子物质的量是0.5mol×6＝3mol，其数目为3NA。
②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的正极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，增加的质量即为析出的铜，电解质溶液增重bg，设参加反应的锌和铜的质量分别是mg、ng，则m+n-a=b，根据电子守恒可知?，解得m＝65b，则粗铜中含锌的质量分数为?＝。
（2）①铜单质放置于潮湿空气中，容易与氧气、水、二氧化碳等结合生成碱式碳酸铜为生锈，反应化学方程式是2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。
②步骤Ⅱ是调节溶液pH的，因此碳酸氢铵与氢离子反应，则反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。
③硫酸铁起催化作用，则第二步中生成的硫酸亚铁需要在第三步中重新被氧化生成硫酸铁，因此反应的化学方程式为MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O。
④溶液的pH＝3.5，则溶液中氢氧根浓度是10－10.5mol/L，所以根据氢氧化铜的溶度积常数可知，铜离子的浓度不能超过?＝2×1021－a mol/L。

本题难度：一般

3、实验题  （14分）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题：
（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移