1、填空题  根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______、______（填两种化合物的化学式）；
（2）第二周期中属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）非金属最强的元素是______；能形成两性氢氧化物的元素是______；形成化合物种类最多的两种元素是______、______；
（4）第三周期中，原子半径最小的是（稀有气体除外）______，其最高价氧化物对应的水化物是______．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性______小于______（填化学式）．

参考答案：（1）元素周期表1-18号元素中属于金属元素的有：锂、铍、钠、镁、铝，共5种，同周期元素的原子，从左到右失电子能力逐渐减弱，金属性越来越弱，同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，金属性越来越强，金属性最强的元素在周期表的左下角位置，即为Na，那和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，故答案为：5；Na2O；Na2O2；
（2）Ne是第二周期中的稀有气体，故答案为：Ne；
（3）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，非金属性越来越强，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，非金属性越来越弱，非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，即为F，氢氧化铝是两性氢氧化物，形成化合物种类最多的是碳氢化合物，故答案为：F；Al；C、H；
（4）第三周期中，元素的原子，从左到右半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，最高价氧化物对应水化物是HClO4，故答案为：Cl；HClO4；
（5）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，所以稳定性氨气＞甲烷，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以稳定性硅烷＜甲烷，所以氨气的稳定性强于硅烷，故答案为：SiH4；NH3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各组物质性质比较中，正确的是（　　）
A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．离子半径：K+＞Cl-＞S2-
C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

参考答案：A．HF含有氢键，沸点最高，HI、HCl、HBr不含氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，则有氢化物沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；
B．K+、Cl-、S2-的核外电子排布相同的离子，核电核数越大半径越小，则有离子半径：K+＜Cl-＜S2-，故B错误；
C．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确；
D．碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列哪个选项不能说明金属A比金属B活泼
[? ]
A．金属A在常温下可以与水反应，金属B不与水反应
B．金属B不能从任何含金属A的盐中置换出金属A
C．用氨水可以制取金属B对应的碱，却不能制取金属A 对应的碱
D．在空气中，金属A比金属B耐腐蚀

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组元素性质的递变情况错误的是
[? ]
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  有甲、乙、丙、丁四种元素，它们的原子序数依次为6、10、11、17。下列判断中错误的是
[? ]
A．丙和丁能形成离子化合物
B．乙和丁的单质不易化合
C．甲的氢化物比丁的氢化物稳定
D．甲和丁能形成共价键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单