1、选择题  元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是
[? ]
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 ?
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ?
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 ?
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
A.硼和硅
B.铝和铁
C.铍和铝
D.铜和金

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据元素周期表的结构可知，铍和铝处于对角线位置，性质相似，答案选C。
考点：考查对角线规则的判断和应用
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确对角线规则的含义，以及元素周期表的结构，有利于培养学生的灵活应变能力和知识的迁移能力。

本题难度：一般

3、填空题  J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于第______族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为____。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为____________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____________（选填序号）。

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为____。

参考答案：(1) ；ⅦA
(2) CH2=CH2
(3) AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
(4)①2NH3·H2O+3H2O2==N2↑+8H2O(或2NH3+3H2O2==N2↑+6H2O)； ②a和c（或a或c）
(5)1/5CS2(1)+3/5O2(g)==1/5CO2(g)+2/5SO3(g) △H=-215kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是(? )
A．Al
B．Al2O3
C．Na2CO3
D．NaHCO3

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  根据元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：
（1）在1～18号元素中，非金属性最强的元素是______，金属性最强的元素是______．
（2）位于第三周期第VA族的元素的名称为______．
（3）C原子和O原子半径较大的是______．

参考答案：（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素在周期表右上角、金属性最强的元素在周期表左下角，稀有气体除外，所以非金属性最强的元素是F、金属性最强的元素是Cs，故答案为：F；Cs；
（2）位于第三周期第VA族的元素的每个电子层上电子数分别为2、8、5，其核外电子数是15，元素原子序数与其原子核外电子数相等，该元素的原子序数是15，为磷元素，故答案为：磷；
（3）同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于同一周期，且C的原子序数小于O，所以原子半径C的较大，故答案为：C．

本题解析：

本题难度：简单