1、选择题  目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是(? )。
A．Li是正极,电极反应为Li-e-=Li+
B．Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
C．Li是负极,电极反应为MnO2+e-=Mn
D．Li是负极,电极反应为Li-2e-=Li2+

参考答案：B

本题解析：本题根据总反应式判断Li被氧化,为负极材料,失去电子成为Li+,正极放电的为MnO2,若已知电池总反应式而要写电极反应式,这类题的一般处理方法是:根据“负失氧、正得还”的规律先判断出负极材料,负极材料若是金属,则失电子而变为相应阳离子(注意:Fe失电子应变为Fe2+),负极材料若是其他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的H2、甲烷燃料电池中的CH4),则失电子变为相应氧化产物,然后再推断正极反应。

本题难度：一般

2、填空题  以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是______负极反应式是______．

参考答案：根据电极材料的活泼性知，锌为负极，石墨为正极；原电池中，负极失电子变成离子进入溶液；正极上，溶液中的铜离子得电子生成铜；所以正负极上的电极反应分别为：
（+）Cu2++2e-=Cu （-）Zn-2e-=Zn2+
故答案为：（+）Cu2++2e-=Cu；
（-）Zn-2e-=Zn2+．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

(1)判断装置的名称：A池为___________ , B池为______________
(2)锌极为__________极，电极反应式为_______________?__________
(3)石墨棒C1为______极，电极反应式为__________?_____________
石墨棒C2附近发生的实验现象为________________?____________
(4)当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g。

参考答案：(12分)
（1）原电池，电解池
（2）负? Zn - 2e- = Zn2+?（3）阳? 2 Cl- - 2e- = Cl2↑
电极上有气泡产生，无色溶液变红色?（4）0.65

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．锌是正极
D．氢离子被还原