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1、实验题 (14分)设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。
①利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：
?接____?_ , ?接____?__ ,??接?（填字母）
②写出装置I和II中的实验现象：
I中?；II中?
③写出装置II中发生反应的方程式?
④由强到弱排序三者的酸性顺序?
参考答案：(11分)① A 接 E (D)， D(E) 接 B?， C 接F (填字母)（6分）
②I中有气泡产生 II中溶液变浑浊（4分）
③
（2分）
④
（2分）
本题解析：（1）要检验三种物质的酸性强弱，可用较强的酸制取减弱的酸来完成。所以醋酸滴入到碳酸钠溶液中，生成的CO2通入到苯酚钠溶液中即可。
（2）醋酸和碳酸钠反应产生气泡。而CO2和苯酚钠反应生成不溶于水的苯酚，溶液变混浊。
（3）苯酚的酸性比碳酸弱，但强于碳酸氢钠的，所以CO2和苯酚钠反应生成物是苯酚和碳酸氢钠，方程式为。
（4）根据实验现象可判断，酸性强弱顺序是。
本题难度：一般
2、实验题 （16分）某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。
（1）装置A中发生反应的化学方程式
是_______，装置B的作用是_______。
设计装置C的目的是验证SO2的
_______________性，D中NaOH全部转化为
NaHSO3的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某
同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实
验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定
量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a． 用酸碱中和滴定法测定? b． 与足量Zn反应，测量生成H2的体积
c． 用PH计测溶液PH值? d． 与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO3-与ClO-刚好反应完；? II． 漂白粉不足；? III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：
实验序号
| 实验操作
| 现象
| 反应的可能情况
|
①
| 滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡
| ?
| III
|
②
| 滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡
| ?
| II
|
③
| 滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡
| 溶液呈紫色
| ?
|
④
| 加入几小块CaCO3固体
| 有气泡产生
| ?
参考答案：（共16分）
（1）Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）?
防止C中液体倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）（2分）
（2）还原（2分）?溶液红色褪去（2分）?
（3）b c（2分）
（4）①溶液变为蓝色（1分）? ②溶液褪色（1分）
③Ⅰ或Ⅲ（2分）? ④Ⅰ或Ⅱ（2分）
本题解析：（1）Cu与浓硫酸加热生成CuSO4、SO2和H2O，化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；因为SO2易溶于水，而且SO2能与溴水反应，容易产生倒吸，所以装置B的作用是：防止C中液体倒吸入A中。
（2）装置C中盛有溴水，具有较强的氧化性，设计装置C的目的是验证SO2的还原性；若NaOH全部转化为NaHSO3，不能与SO2反应，通入的SO2具有漂白性，能使品红褪色，所以D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是：溶液红色褪去。
（3）反应后的溶液含有CuSO4，由于溶液中有铜离子使溶液呈蓝色，不能指示反应的终点，所以不能用酸碱中和滴定法测定剩余酸的物质的量的浓度；CuSO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，所以不能用与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量的方法测剩余H2SO4的量；根据与足量Zn反应，测量生成H2的体积、用PH计测溶液PH值可以求出剩余H2SO4的量，故bc正确。
（4）①漂白粉过量，过量的漂白粉把KI氧化为I2，使淀粉溶液变蓝。
②漂白粉不足，剩余NaHSO3，棕红色的KI3溶液氧化NaHSO3，生成无色的KI，所以现象为：溶液褪色。
③滴入加少量酸性KMNO4溶液，振荡，溶液呈紫色，说明NaHSO3已完全反应，可能为I． HSO3-与ClO-刚好反应完或III． 漂白粉过量。
④若HSO3-与ClO-刚好反应完，可生成HCl，能与CaCO3反应生成气泡；NaHSO3呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，所以I． HSO3-与ClO-刚好反应完、II． 漂白粉不足能与CaCO3反应生成气泡。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）（1）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为?.
（2）为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a：加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液。
b：加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)。c：在溶液中加入一种氧化剂得到溶液。d：溶液经过处理得到晶体。e:晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题：
1．以上步骤的正确顺序为________________________________________
2．氧化铜的质量分数计算表达式___________________________________[
参考答案：35.75%?（acbde）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下图中所示的实验方法、装置和操作正确的是
  ? 
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列实验方案合理的是(? )
A．鉴别甲烷和乙烯：分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
D．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液观察是否出现黄色沉淀
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
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