1、实验题  某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是__________________。
（4）装置②的作用是_________________，发生反应的化学方程式是______________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）______________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

2、选择题  下列实验操作或装置符合实例实验要求的是

A．量取15.00 mL
B．定容　　　　　　　
C．电解制Cl2、H2
D．高温煅烧石灰石.

3、选择题  关于物质的分离提纯，说法错误的是（　　）
A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质
B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘
C．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出

4、填空题  某同学设计了如下实验，以测定CaCO3、(NH4)2CO3和NH4Cl固体混合物中氮元素的质量分数。实验过程如下图所示：

请回答:
（1）为进行操作①、②，需要用到的玻璃仪器有_____________________。
（2）原样品中氮元素的质量分数为_________________（用含W、m的代数式表示）。
（3）若该同学由于操作不当而使测定结果偏低，其原因可能是_________（填字母）。
a. 试剂①用量不足?b. 固体未经洗涤
c. 试剂②用量不足? d. 气体C未经干燥

5、简答题  工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的______吸收．
A．浓H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　?D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是______（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为______．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是______．
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应　　　　　　　　　?b．溶液中Cu2+向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属　　?d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______．