参考答案：A

本题解析：A、SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生的是氧化还原反应，正确；B、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解较为彻底，错误；C、用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，增大了反应物的接触面积，可以加快反应速率，正确；D、用AgNO3溶液分别与KCl和KI反应产生白色、黄色沉淀，可以鉴别KC1和KI，正确。
考点：考查化学反应原理分析、评价。

本题难度：一般

4、选择题  如下图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A．反应速率：v(B)＞v(A)          B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时Y体积分数：A＜B        D．打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL

参考答案：D

本题解析：A．对X （g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），A正确；B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.4倍，即1.4×2mol=2.8mol，即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△n
1        1
0.8mol     0.8mol
即达平衡后，反应掉0.8mol，A容器中X的转化率为80%，B正确；C．根据C项中A容器的平衡变化，建立新平衡后，（容积为0.5aL与容积为1.4aL相比）Y的体积分数要减小，即平衡时Y体积分数A＜B，C正确；D．打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为80%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×80%=2.4mol，则：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1mol   1mol
2.4mol    2.4mol
故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+2.4mol=8.4mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×=4.2aL，则A的体积=4.2aL-a=3.2a，D错误；答案选D。
考点：考查化学平衡的影响因素及计算。

本题难度：一般

5、填空题  （14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率?（填“增大”或“减小”），化学平衡
?（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，N2的转化率_________。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡?（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3)若减压时，N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是?（选填序号字母）。?
a、及时分离出NH3? b、升高温度? c、增大压强? d、使用催化剂
（5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= ?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般